通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),已知

化學(xué)健

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能

436 kJ·mol-1

243 kJ·mol-1

431 kJ·mol-1

 

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(  )

A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1

C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=91.5 kJ·mol-1

D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=183 kJ·mol-1

 

C

【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵生成,斷鍵吸熱,成鍵放熱,根據(jù)各化學(xué)

鍵的鍵能可知H2和Cl2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤,A、B、D中ΔH的數(shù)據(jù)與化

學(xué)方程式中的系數(shù)關(guān)系是正確的。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版專(zhuān)練3限定條件離子共存及離子方程式書(shū)寫(xiě)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在下述條件下,一定能大量共存的離子組是( )。

A.無(wú)色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、MnO4-

B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+

C.滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-

D.強(qiáng)堿性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當(dāng)于一元弱酸):

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

 

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號(hào))。

A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONa―→Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol·L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是________(填編號(hào));其pH等于________(填數(shù)值);pH最大的是________(填編號(hào))。

①C6H5OH ②CH3COOH、跦CN ④HClO

⑤H2SO4、轍ClO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋?zhuān)f(shuō)法正確的是(  )

A.Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B.Mg(OH)2比MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C.MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH-濃度減小,對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀

D.MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,促進(jìn)水中OH-濃度增大,對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出

了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:

方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_(kāi)______________________________________

方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式:_______________________。

負(fù)極反應(yīng)式:_______________________。

方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):______________________,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是(  )

A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH=1.9 kJ·mol” 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101 kPa時(shí),2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中:H++OH-=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol ,若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于114.6 kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定,該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是(  )

A.此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

B.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為

2H2O+O2+4e-=4OH-

C.在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生

D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素,多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大

D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,可用焓變和熵變共同判斷

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表:

 

上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是(  )

A.乙=。颈郊住    .乙>。炯祝颈

C.。疽遥颈郊 D.。颈疽遥炯

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案