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(8分，每空2分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___      ___(填1種)。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫原子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是    (　　)
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請用相應的編號填寫)。

(4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如下圖所示)，已知冰的升華熱是51 kg/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_____    ___kJ/mol；
（1）H2S （2）A （3）BC  （4）20
（1）分子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以和水互為等電子體的是H2S。
（2）水是V型結構，而H3O＋是三角錐形，氧原子還是sp3雜化，選項A是錯誤的，其余都是正確的，答案選A。
（3）根據(jù)晶胞結構可知，A～E分別是氯化鈉、CO2、碘、金剛石和鈉。由于水形成的晶體是分子晶體，所以答案選BC。
（4）根據(jù)結構可知，每個水分子形成2個氫鍵，所以氫鍵鍵能是（51 kg/mol－11 kg/mol）÷2＝20 kg/mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質的重要元素。
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結構與H2O2相似，則此化合物的結構式為   。
N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為            。
（2）銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖所示的離子：

①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式                ；
②該離子中含有化學鍵的類型有       （選填序號）；
A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有              。
（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結構如圖所示。寫出該反應的離子方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的　  　區(qū)；其基態(tài)原子的電子排布式為             　　。
（2）銅原子的價電子排布式為     ，畫出配離子[Cu(H2O)4]2+中的配位鍵____ _______。
（3）二氧化碳分子的立體構形為          形，其中C原子的雜化方式為       雜化，二氧化碳分子中含有       個σ鍵和       個π鍵。
（4）氨分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；氨極易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之間可以形成       。
（5）下列元素的第一電離能最大的是（   ）
A．Be            B．C             C． N             D．O
（6）下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 （   ）
A．XeF2          B．BeCl2          C．PCl3           D．CHCl3
（7）下列晶體中，熔點最高的是               　　。
A．金剛石     B．干冰        C．鋁         D．氯化鈉

（8）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如上圖，它的化學式是　　   　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高。
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為       。
（2）TiCl4在常溫下呈液態(tài)，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于         晶體。
（3）SO42—和 S2O82—（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是       。
A．SO42—中存在σ鍵和π鍵且與PO43—離子互為等電子體
B．S2O82—中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S2O82—比SO42—穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是       ，原因是       。
（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為       ，分子的空間構型為       。
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質能從酸中置換出 2.24L氫氣(標準狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)
②A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是____________。
③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1mol這種單質中含中子的物質的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。
（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價為         ，請寫出表示此配合物結構的化學式：             。 
（4）核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是
                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
（1）配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為          ，
H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是            ；
（2）SO2分子的空間構型為               ；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                                                                     。
（4）配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為       ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有         （填字母）；
A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵
E．氫鍵        F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個數(shù)）為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選:3：物質結構與性質】（15分）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。
請回答：
 (1)A元素的名稱是                    ；
 (2)B元素原子核外運動狀態(tài)不同的電子數(shù)為    ，C元素原子價電子層的電子排布圖為              ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是                       
 (3)元素E在周期表中的位置是        ，它的+2價離子的電子排布式為                   ：
（4）由以上五種元素的任意兩種形成的常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為                 
 (5) 如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是
                   (只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，已知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是?(       )
A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵?B．NH4H溶于水
C．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑?D．將NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不屬于同素異形體的是 （ ）                           
A．金剛石和石墨B．水晶和石英C．紅磷和白磷D．C60和金剛石

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同步練習冊答案