【化學(xué)—選:3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
請(qǐng)回答：
 (1)A元素的名稱是                    ；
 (2)B元素原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)為    ，C元素原子價(jià)電子層的電子排布圖為              ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是                       
 (3)元素E在周期表中的位置是        ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為                   ：
（4）由以上五種元素的任意兩種形成的常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為                 
 (5) 如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是
                   (只要求列出算式)。
（1）氫  (1分)
（2）9 (2分)       (2分)  
HF分子間存在氫鍵，HCl分子間沒有氫鍵(2分)
（3）第四周期第ⅦB族(2分)      1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)
(4)CaF2  (2分) （5）V =  (2分)
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D和E分別是H、F、Cl、Ca、Mn。
（1）A是氫元素。
（2）F的核外電子數(shù)是9，所以就要9種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。氯元素的價(jià)電子是7，所以電子排布圖為。HF分子間存在氫鍵，HCl分子間沒有氫鍵，所以前者的
沸點(diǎn)高于后者。
（3）錳的原子序數(shù)是25，位于第四周期第ⅦB族。根據(jù)構(gòu)造原理可知，其+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
（4）金屬性和非金屬性越強(qiáng)，形成的化學(xué)鍵的離子成分就越多，五種元素中鈣的順序最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以離子鍵成分最多的是CaF2。
（5）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，含有的鈣離子是8×1/8＋6×1/2＝4，8個(gè)氟離子全部在晶胞內(nèi)部，即該晶胞中含有4個(gè)CaF2，因此有，解得
V＝
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。巳知A和B均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。

（2）ACl2分子中A的雜化類型為_______。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C—C鍵長(zhǎng)為145?140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為此說法是否正確_______ (填“正確”或“不正確”)，并闡述理由。
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式              ，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_______。

（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是_______，NCl3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為_______。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為_______

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：  (答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)E的核外電子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                  。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是                                       ；
(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取           雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                    。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為               ；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分，每空2分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___      ___(填1種)。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫原子(H3O＋)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是    (　　)
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)。

(4)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如下圖所示)，已知冰的升華熱是51 kg/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_____    ___kJ/mol；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B在第三周期且化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，位于第四周期第IB族，請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>               。(用元素符號(hào)表示)
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)  （填高或低），理由是               。
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                。
（4）F的核外電子排布式是                           ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為             ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                      。
②下列敘述不正確的是           。（填字母）
A．因?yàn)镠CHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水。
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是             。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在                  。
A.共價(jià)鍵    B.非極性鍵        C.配位鍵    D.σ鍵      E.π鍵
寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式                      。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于   區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式             。
②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為         cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：
(1)B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____(用元素符號(hào)表示)。
(2)請(qǐng)寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式_____________________。
(3)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子里中心原子采取________形式雜化，A的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________。
(4)D的氯化物的熔點(diǎn)比G的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于________(從下列選項(xiàng)中選出正確類型)。
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
(6)F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。晶胞中F原子的配位數(shù)為________，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
 
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式           
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個(gè)方向，原子軌道呈   形
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                                         
（4）G位于          族      區(qū)，價(jià)電子排布式為                          
（5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為              
（6）檢驗(yàn)F元素的方法是                ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是  
                                                                         
（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，
F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為            cm

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一�；卮鹣铝袉栴}（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為     ，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為        。
（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是      。
（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式   。
（4）E+的核外電子排布式為     ，下圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為    。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。

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