Question

相同條件下，H₂、N₂兩種氣體按體積比為2：1的比例混合，所得混合氣體中N₂質量為1.4g，問：
（1）該混合氣體的總質量為多少？
（2）該混合氣體在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,阿伏加德羅定律及推論

專題：計算題

分析：根據N₂的質量可求其物質的量，進而求出H₂的物質的量，以及混合氣體的質量，然后根據氣體摩爾體積去求解混合氣體的體積．

解答： 解：（1）n（N₂）=

1.4g

28g/mol

=0.05mol，
∵相同條件下，氣體的體積比等于物質的量之比
∴n（H₂）=2 n（N₂）=2×0.05mol=0.1mol
∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g?mol^-1=1.6g，
答：該混合氣體的總質量為1.6g．
（2）V（混）=n（混）×V_m=（0.05mol+0.1mol）×22.4L?mol^-1=3.36L
答：該混合物氣體的總質量為1.6g，標準狀況下的體積為3.36L．

點評：本題屬于根據n=m/M和v=n×V_m的計算，但要明確阿伏伽德羅定律及其推論的運用，本類題在學習新課時成為難題，原因在對計算式記憶不牢，運用不熟悉，因此要求必須理解公式并熟練記憶和運用．