日本科學(xué)家創(chuàng)造出了可能是世界上最小的剪刀--分子剪刀(僅3納米長,比紫光波長小100倍)刀片由碳、氫構(gòu)成的苯基環(huán)制成,樞軸是一種叫做二茂鐵的分子,它的結(jié)構(gòu)是一個圓形鐵原子處在兩個碳板之間,從本質(zhì)上講,像一個三明治.碳板能圍繞鐵原子自由旋轉(zhuǎn).把柄是亞苯基的有機化學(xué)結(jié)構(gòu),它與偶氮苯(一種與光作用的分子)連接在一起,當(dāng)可見光照在剪刀上后,偶氮苯就會張開,把柄會打開,刀片合上.但是,在剪刀上照射紫外線會有相反的效果.
(1)納米級別“剪刀”的水溶液和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是
 

A.都不穩(wěn)定,密封放置沉淀            B.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.散質(zhì)微?赏ㄟ^濾紙                D.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀,隨后溶解
(2)已知淀粉膠體的微粒直徑比納米級別“剪刀”的水溶液要小.現(xiàn)有10ml納米級別“剪刀”的水溶液和淀粉膠體與5mlNaBr溶液混合溶液加入半透膜內(nèi),將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中.2min后,用兩支試管各取少許溶液并做如下實驗:
①如何用實驗證明淀粉未透過半透膜而Br-已透過半透膜?
②要求只檢驗一種離子.就能證明Na+、Br-透過半透膜,寫出檢驗該離子的實驗方法.
考點:膠體的重要性質(zhì)
專題:溶液和膠體專題
分析:(1)納米級別“剪刀”的水溶液為膠體,根據(jù)膠體與溶液的性質(zhì)判斷.
(2)①檢驗滲析后蒸餾水中是否含有Br-和淀粉,檢驗Br-用AgNO3溶液,檢驗淀粉用碘水.
②離子半徑r(Na+)<r(Br-),若Br-能透過半透膜,則Na+必然也能透過半透膜.
解答: 解:(1)A、納米級別“剪刀”的水溶液為膠體,為介穩(wěn)定,MgCl2溶液穩(wěn)定,故A錯誤;
B、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液沒有,故B錯誤;
C、濾紙的孔徑較大但濁液不能通過,納米級別“剪刀”的水溶液為膠體,膠體和溶液都能通過濾紙,故C正確;
D、MgCl2溶液加入鹽酸無明顯現(xiàn)象,故D錯誤.
故選:C.
(2)①半透膜有非常細(xì)小的孔.一般情況下,半透膜的孔徑<膠粒直徑<濾紙的孔徑.只允許較小的離子、分子透過,膠體分散質(zhì)的粒子不能透過半透膜,淀粉膠體不能透過半透膜而留在半透膜袋內(nèi).據(jù)此設(shè)計實驗方案為:
取滲析后蒸餾水中的少許液體,滴加少量的AgNO3溶液,產(chǎn)生淺黃色沉淀,證明Br-己透過半透膜.另取燒杯中的少量液體,向其中滴加碘水,發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色,說明淀粉末透過半透膜.
故答案為:取滲析后蒸餾水中的少許液體,滴加少量的AgNO3溶液,產(chǎn)生淺黃色沉淀,證明Br-己透過半透膜.另取燒杯中的少量液體,向其中滴加碘水,發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色,說明淀粉末透過半透膜.
②淀粉膠體不能透過半透膜而留在半透膜袋內(nèi),Na+、Br-能透過半透膜進(jìn)入蒸餾水中.
因為離子半徑r(Na+)<r(Br-),若Br-能透過半透膜,則Na+必然也能透過半透膜,因此只要檢驗Br-即可證明.據(jù)此設(shè)計實驗方案為:
取燒杯中的少量液體,向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,即證明Na+、Br-已透過半透膜.
故答案為:取燒杯中的少量液體,向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,即證明Na+、Br-已透過半透膜.
點評:考查膠體的性質(zhì)、實驗方案設(shè)計,難度較小,注意基礎(chǔ)知識的積累掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是( 。
A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B、氧化劑被氧化,還原劑被還原
C、一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D、氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只作還原劑,非金屬單質(zhì)只作氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的濃鹽酸(其密度為ρ1g﹒cm-3),按濃鹽酸與水的體積比為1﹕3配制成稀鹽酸(其密度為ρ2g﹒cm-3),則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、
1000ρ1ω
146
mol?L-1
B、
1000ρ1ρ2ω
ρ1+3
mol?L-1
C、
1000ρ1ρ2ω
36.5(ρ1+3)
mol?L-1
D、
1000ρ1ρ2ω
146
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列氣體密度比空氣小的是(  )
A、H2
B、O2
C、CO2
D、SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì),下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))( 。
A、NaCl溶液(BaCl2):加過量Na2CO3溶液,過濾,再加適量鹽酸并加熱
B、KNO3溶液(AgNO3):加過量KCl溶液,過濾
C、NaCl溶液(I2):加CCl4,分液
D、KNO3溶液(NaCl):加熱蒸發(fā)得濃溶液后,降溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)經(jīng)計算,應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體
 
g.
(2)若用NaCl固體配制溶液,下列儀器中,不需要用到的是
 
.(填序號)
A.錐形瓶  B.250mL容量瓶  C.燒杯  D.膠頭滴管  E.藥匙  F.托盤天平  G.玻璃棒
(3)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是
 

(4)容量瓶上需標(biāo)有以下5項中的 ①溫度  ②濃度 ③容量 ④壓強  ⑤刻度線
 

A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥
(5)下列錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
 
(多項,填序號).
A.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.容量瓶中原有少量水
D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管小心地吸出少量水,使液面降至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL,其現(xiàn)象說明(  )
A、分子間有間隔
B、分子在不斷運動
C、分子可以分成原子
D、分子的體積很小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì).某科學(xué)探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質(zhì)情況.首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中,加入32.8g水,充分振蕩形成懸濁液,然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應(yīng).實驗測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
求:
(1)圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是
 

(2)圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(3)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1,寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同條件下,H2、N2兩種氣體按體積比為2:1的比例混合,所得混合氣體中N2質(zhì)量為1.4g,問:
(1)該混合氣體的總質(zhì)量為多少?
(2)該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

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