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【題目】某同學做了如下實驗:

下列說法中正確的是( )
A.加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉
B.用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極
C.鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D.“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

【答案】A
【解析】A. 溫度不同，反應速率不等，兩燒杯中存在電勢差，能夠產生電流，電流表指針會發(fā)生偏轉，故A符合題意；
B. 兩燒杯中溶液的濃度不同，發(fā)生離子的定向移動，產生電流，鐵失去電子發(fā)生氧化反應，生成亞鐵離子，與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能判斷電池的正、負極，故B不符合題意；
C. 鐵片I中未構成原電池、鐵片Ⅲ構成了原電池，腐蝕速率一定不相等，故C不符合題意；
D. “電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ未構成原電池，但鐵片表面俊輝發(fā)生吸氧腐蝕，故D不符合題意。

故答案為：A

根據裝置中電流計指針沒發(fā)生偏轉，說明沒有形成原電池，但鐵片可發(fā)生吸氧腐蝕；電流計指針發(fā)生偏轉說明形成了原電池，結合KSCN溶液檢驗的是三價鐵離子進行分析各選項即可.

練習冊系列答案
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【題目】室溫下，向飽和硫酸銅在盛有硫酸銅飽和溶液的恒溫密閉容器中，投入一塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體，放置數(shù)天后，看到的現(xiàn)象是（　�。�

A.膽礬的形狀改變，質量不變B.體系中不再發(fā)生溶解過程

C.溶液質量減小，濃度不變D.溶液中溶劑質量增大

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【題目】滿足下列條件的有機物的種類數(shù)正確的是

選項

有機物

條件

種類數(shù)

A

該有機物的一氯代物

4

B

C6H12O2

能與NaHCO3溶液反應

3

C

C5H12O

含有2個甲基的醇

5

D

C5H10O2

在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質量相等

4


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列變化屬于還原反應的是（ ）

A.Na → Na2O2B.CO32- → CO2C.H2O → H2D.Cl- →Cl2

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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質能和水反應。則下列分析錯誤的是（ ）
A.A的離子結構示意圖為
B.D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性
C.E和D形成的離子化合物ED2的電子式為
D.B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體

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【題目】下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質量不變，最終不能得到純凈物的是

A. 向漂白粉濁液中通入過量的CO2

B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）

A.金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑

B.金屬原子越容易失去電子，其氧化性越強

C.某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，該元素一定被氧化

D.物質所含元素化合價降低的反應是還原反應

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【題目】將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放人滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)藍色沉淀
B.b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色
C.b中發(fā)生吸氧腐蝕
D.a中銅絲附近有氣泡產生

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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為（ ）
A.1：2
B.1：4
C.3：4
D.3：2

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