【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）

A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B.金屬原子越容易失去電子，其氧化性越強

C.某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，該元素一定被氧化

D.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應

【答案】D

【解析】

A. 大多數(shù)的非金屬單質(zhì)在反應中既可作氧化劑又可作還原劑，A錯誤。

B. 金屬原子越容易失去電子，其還原性越強，它沒有氧化性，B錯誤。

C. 某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，可能失電子，也可能得電子，該元素不一定被氧化，C錯誤。

D. 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應，D正確。

答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】兩種金屬形成的合金7.8 g，遇足量水后能生成0.2 g氫氣，此合金可能是(　　)

A. Li—Na合金 B. Na—K合金 C. Li—K合金 D. Li—Ag合金

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A.NaCl水溶液B.NaCl固體C.熔融NaClD.Fe

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下列說法中正確的是( )
A.加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉
B.用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極
C.鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D.“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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A.NaClB.NaCl、Br2、I2C.NaCl、KClD.NaCl、KBr、I2

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【題目】“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：

Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成__________________。

（2）漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱__________________。

（3）缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________。

（4）高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。[AlFe(OH)n Cl6-n]m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為________；

Ⅱ、高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為：

組 分

SiO2

C

Na2O

K2O

Al2O3

Fe2O3

質(zhì)量分數(shù)

59.20

38.80

0.25

0.50

0.64

0.16

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是____________。

（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為________________________________。

（3）濾渣A的成分有______________（填化學式）

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【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 ( )

A.KClO3→O2B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.MnO4-→Mn2+

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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是（　　）

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸
C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL﹣1
D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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