【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據圖示回答下列問題
(1)A儀器的名稱是________。B儀器的名稱是_________。
(2)指出圖中的兩處明顯錯誤:__________________、___________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:
①打開裝置D導管上的旋塞,加熱制取氨氣。
②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應后,再停止加熱裝置D并關閉旋塞。
③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210~220℃,然后通入N2O。
④冷卻,向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。
已知:I.NaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
II.NaNH2熔點210℃,沸點400℃,在水溶液中易水解。
請回答下列問題:
(1)裝置B中盛放的藥品為_____________;裝置C的主要作用是______________________。
(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。
(3)N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___________。
(4)生成NaN3的化學方程式為 _____________________________________。
(5)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃,其主要原因是__________________。
(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。
(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數:①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質量分數為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知熱化學方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要吸收能量
D. 根據②推知反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 加入催化劑有利于合成氨的反應
B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應
D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過濾在實驗、生產、生活中有著廣泛的應用。某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl-的含量,其實驗步驟如下:
①將100g樣品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀劑B,使Cl-完全沉淀下來。
③進行如圖所示操作,得到固體C,洗滌,干燥。
④稱量得固體C的質量為2.87 g。
(1)沉淀劑B為________(填化學式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。
(3)如何洗滌固體C: __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量,會使樣品中氯元素的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)該樣品中氯元素的質量分數為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023個HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氫氣,請回答:
(1)它們的體積由大到小的順序為___________________(填寫序號,下同);
(2)質量由大到小的順序為______________________,
(3)密度由大到小的順序為______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下:
已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
回答下列問題:
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過濾時,使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH:6.4~6.8,溫度:40~50℃的條件下電解,理論上最終產物只有NaC1O3。電解時陽極的產物為C12,溶液中發(fā)生的反應有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調節(jié)電解液酸度,若酸度過大,則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質的量濃度進行下列實驗:
I.準確吸取10.00mL電解后的鹽水,加入適量的3%H2O2溶液充分攪拌并煮沸。
Ⅱ.準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25.00 mL于300mL錐形瓶中,加入足量稀硫酸。
III.將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應。冷卻至室溫后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點,此時消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質的量濃度為________mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】尿素是一種重要的氮肥,它的合成主要發(fā)生以下2步反應:
反應1:2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1
反應2:NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)寫出合成尿素的熱化學方程式:_____________________(用含a、b的代數式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉化率的措施:_______________________________。
(2)95℃時,在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應合成尿素,達到平衡時,CO2的轉化率為60%,則此溫度下合成尿素的平衡常數是________________(保留2位小數)。
(3)下表為反應1和反應2在不同溫度下達到平衡時所測得的平衡常數(K)的數據。
①從上表數據可推出b_____(填“>”或“<”)0,理由是______________________。
②升高溫度,反應1的反應速率將_________(填“增大”或“減小”)。
③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應的溫度下該反應的平衡常數大小關系是_________________(用KA、KB、KC表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】呋喃()和吡咯()是較常見的雜環(huán)化合物呋喃通過下列反應可轉化為吡咯:
回答下列問題:
(1)呋喃和吡咯所含元素中:電負性最大的是___________(填元素符號),第一電離能最大的元素的基態(tài)原子電子排布圖是______________________。
(2)呋喃分子中,碳原子的雜化方式是___________,1mol吡咯分子中含________molσ鍵。
(3)NH3與H2O可與Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。與Zn2+形成配位鍵的原子是___________(填元素符號);H2O的空間構型為___________;寫出一種與NH3互為等電子體的陽離子:___________(填化學式)。
(4)NH3的相對分子質量比N2O的小,但其沸點卻比N2O的高,其主要原因是___________。
(5)ZnO晶體隨著環(huán)境條件的改變能形成不同結構的晶體,其中一種的晶胞結構如圖所示,已知該ZnO晶體密度為ag·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數。則該晶體中與Zn2+等距離且最近的Zn2+共有___________個,該ZnO晶胞中相鄰兩個O2-之間的距離為___________nm。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com