Question

11．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 常溫下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． 由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-可以大量共存
• C． 某溫度時(shí)的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，說(shuō)明該溶液呈中性（K_w為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）
• D． 已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．向含有Cl^-、CrO₄^2-且濃度均為0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液時(shí)，CrO₄^2-先產(chǎn)生沉淀

Answer 1

分析 A．常溫下溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B．由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
C．某溫度時(shí)的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，則溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液為中性；
D．析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L=1.56×10^-8mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}}$mol/L=3×10^-5，c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．常溫下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A錯(cuò)誤；
B．由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．某溫度時(shí)的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，則c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1=c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L，溶液呈中性，故C正確；
D．析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L=1.56×10^-8mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}}$mol/L=3×10^-5，c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃l^-、CrO₄^2-，即Cl^-先產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、難溶物溶度積的計(jì)算、溶液酸堿性判斷及離子濃度大小比較等知識(shí)，明確鹽的水解原理、電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶度積有關(guān)的計(jì)算．