Question

6．（1）當CO和CO₂氣體中的氧原子個數(shù)比為1：1時，CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，同溫同壓下體積之比為2：1．
（2）用40gNaOH固體溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，取該溶液10ml，再加水稀釋成100ml時，所得稀溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，在這100ml溶液中含NaOH1.6 g．
（3）同溫同壓下，同體積的O₂和H₂，它們的分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為16：1．

Answer 1

分析 （1）當CO和CO₂氣體中的氧原子個數(shù)比為1：1時，則CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，同溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液濃度，溶液是均一的，取出10mL溶液濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=cV計算NaOH物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算NaOH質(zhì)量；
（3）同溫同壓下，同體積的O₂和H₂的分子數(shù)目相等，根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比．

解答 解：（1）當CO和CO₂氣體中的氧原子個數(shù)比為1：1時，則CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，同溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故二者體積之比為2：1，
故答案為：2：1；2：1；
（2）40gNaOH的物質(zhì)的量為$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{0.25L}$=4mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液濃度與原溶液濃度相等，再加水稀釋成100ml時，所得稀溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.4mol/L，溶液中NaOH的質(zhì)量為0.4mol/L×0.1L×40g/mol=1.6g，
故答案為：4mol/L；0.4mol/L；1.6；
（3）同溫同壓下，同體積的O₂和H₂的分子數(shù)之比為1：1，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比為32g/mol：2g/mol=16：1，
故答案為：1：1；16：1．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．