11．已知H3PO3為二元酸，為中強(qiáng)酸，而H3AsO3的酸性與H3PO3差異很大，為極弱的酸．下列描述中不正確的是（　�。�
A．H3PO3的結(jié)構(gòu)為 
B．H3AsO3的結(jié)構(gòu)為
C．H3AsO3與H3PO3一樣，也為二元酸
D．H3AsO3為三元酸，且價層電子對構(gòu)型為正四面體

分析 A．H3PO3為二元酸，含有兩個羥基為中強(qiáng)酸；
B．含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)此確定酸的結(jié)構(gòu)式，H3AsO3為三元酸，含有三個羥基；
C．依據(jù)B分析可知，H3AsO3為三元酸；
D．H3AsO3的結(jié)構(gòu)為，是四面體結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)；

解答 解：A．H3PO3為二元酸，含有兩個羥基為中強(qiáng)酸，H3PO3的結(jié)構(gòu)為 ，故A正確；
B．含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)此確定酸的結(jié)構(gòu)式，H3AsO3為三元酸，含有三個羥基，H3AsO3的結(jié)構(gòu)為，故B正確；
C．依據(jù)B分析可知，H3AsO3的結(jié)構(gòu)為H3AsO3為三元酸，故C錯誤；
D．H3AsO3的結(jié)構(gòu)為，是四面體結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了酸的結(jié)構(gòu)特征、酸性強(qiáng)弱的分析判斷、主要是分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實驗．
裝置 
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）寫出實驗室制備G單質(zhì)的一個化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）ZX的電子式為Na+[：H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若溫度不變，下列數(shù)據(jù)一定不變的是（　�。�
A．溶液的質(zhì)量B．水的離子積C．OH-物質(zhì)的量濃度D．溶液pH值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．H3O+和OH-B．CO和N2C．HNO3和NO3-D．CH3+和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列排列順序正確的是（　�。�
①原子半徑：Na＞Al＞N           ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
③還原性：S2-＞Cl-＞F-              ④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4．
A．②④B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵時能放出x kJ能量
C．斷裂2 mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl（g）的總能量高于1 molH2（g）和1 mol Cl2（g）的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補(bǔ)充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的四種溶液①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化鐵．這四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①（填序號）．
（2）在一定溫度下，現(xiàn)有pH均為2的三種酸  a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸
①三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．（填序號）
②當(dāng)三者體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．（填序號）
③將三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．（填序號）
④鹽酸中c（Cl-）與醋酸中c（CH3COO-）的大小關(guān)系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．（填序號）

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同步練習(xí)冊答案