Question

11．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學式）．
（3）寫出實驗室制備G單質的一個化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）ZX的電子式為Na⁺[：H]^-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數大于Y原子序數，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，其原子序數大于S，則G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據此進行解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數大于Y原子序數，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，其原子序數大于S，則G是Cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）Y是O元素，O原子有2個電子層，最外層電子數為6，處于第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO₄，
非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，還原性最強的氣態(tài)氫化物是硫化物 H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）G為Cl元素，其單質為氯氣，實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）ZX為NaH，NaH是離子化合物，由Na⁺和H^-離子組成，其電子式為Na⁺[：H]^-；NaH與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，能正確判斷元素是解本題的關鍵，注意元素化合物知識和元素周期律的綜合應用，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．