Question

某校學生利用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應（部分裝置已略去）。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請完成下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是_______________________。

（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應的化學方程式為____________________________________，此反應可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。

（4）將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

Answer 1

(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)在氨水中有下列平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c(OH^-)，促使化學平衡逆向移動。

(3)3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂

(4)c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

解析：(3)問，從所含元素化合價的可變性考慮，NH₃具有還原性，Cl₂具有強氧化性，進一步結(jié)合兩者反應時有濃厚的白煙生成，且白煙能在容器內(nèi)壁凝結(jié)，可推斷反應生成了NH₄Cl。根據(jù)同時生成了一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，可知產(chǎn)物中含有N₂。綜合以上分析，可寫出NH₃與Cl₂反應的化學方程式為8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。(4)問，固體NH₄Cl溶于水，首先發(fā)生電離NH₄Cl====+Cl^-中產(chǎn)生等量的和Cl^-，其中的在隨后發(fā)生的酸性水解中消耗了一部分，決定了溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl^-)＞c() ＞c(H⁺)＞c(OH^-)。