設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．常溫常壓下，11.2L的NO2和CO2混合氣體含有NA個(gè)O原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12NA
C．1L0.1mo1·L－1的氨水中含有0.1NA個(gè)OH－
D．以石墨為電極電解氯化銅溶液時(shí),若陽(yáng)極上失去電子NA個(gè),則陰極質(zhì)量增加32g

D

解析試題分析：A、常溫常壓下，11.2L的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量不是0.5mol，A不正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，乙烯含有碳碳雙鍵，分子中含有6對(duì)共用電子對(duì)，B不正確；C、氨水是弱堿，存在電離平衡，所以1L0.1mo1·L－1的氨水中含有的OH－小于0.1NA個(gè)，C不正確；D、惰性電極電解氯化銅溶液，陽(yáng)極氯離子失去電子，陰極是銅離子得到電子，電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－＝Cu，所以若陽(yáng)極上失去電子NA個(gè),則根據(jù)電子的得失守恒可知，陰極析出0.5mol銅，質(zhì)量增加0.5mol×64g/mol＝32g，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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一定量的鋅與100mL18.5mol?L﹣1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol?L﹣1．則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（　　）

A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：N—14   H—1)

A．1L0.1mol?L―lNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3―
B．17g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H4中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．通常情況下，7.6g CS2含有非極性鍵數(shù)目為0.4NA­
B．22.4L CO氣體與1mol N2所含的電子數(shù)相等
C．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA電子
D．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH—數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1 molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為NA
B．水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和
C．含NA個(gè)Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol／L
D．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列電子式書寫正確的是

A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷不正確的是

A．V1>V2 B．Z的成分為CO2
C．Y的成分為 Na2CO3 D．X中mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等 
B．2g氫氣所含原子數(shù)為NA 
C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA 
D．17gNH3所含電子數(shù)為10NA 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

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