將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷不正確的是

A．V1>V2 B．Z的成分為CO2
C．Y的成分為 Na2CO3 D．X中mol

A

解析試題分析：混合物加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，固體殘?jiān)c過(guò)量稀鹽酸的反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，因殘?jiān)蠳a2CO3來(lái)源于前2個(gè)反應(yīng)，因此殘?jiān)c鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多些，即V2>V1，A錯(cuò)；根據(jù)方程式，Z為CO2，B正確；Y為Na2CO3，C正確；根據(jù)原子守恒，殘?jiān)械腘a與原混合物中的Na的量相等，殘?jiān)械腘a的物質(zhì)的量為mol，因此原混合物X中mol，D正確。
考點(diǎn)：考查依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，化學(xué)計(jì)算方法和技巧。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA 
B．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA 
C．2.24LNH3中含共價(jià)鍵數(shù)目一定為0.3NA 
D．5.6gFe投入100mL 3.5mol·L－1稀硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol?L－1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2nA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4分子中含質(zhì)子總數(shù)為10nA
C．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為nA
D．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．常溫常壓下，11.2L的NO2和CO2混合氣體含有NA個(gè)O原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12NA
C．1L0.1mo1·L－1的氨水中含有0.1NA個(gè)OH－
D．以石墨為電極電解氯化銅溶液時(shí),若陽(yáng)極上失去電子NA個(gè),則陰極質(zhì)量增加32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．1mol Cl2通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 
B．常溫下，1.12L NO2氣體含分子數(shù)為0.05NA 
C．1L 0.5mol·L-1碳酸氫鈉溶液中含離子數(shù)為NA 
D．通常狀況下16gO2和O3混合氣體中含氧原子數(shù)為NA 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是

A．1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個(gè)
B．14 g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA個(gè)
D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表述正確的是

A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl
B．乙醇的分子式CH3CH2OH
C．乙烷的球棍模型
D．Cl－結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023
B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023
C．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
D．相同物質(zhì)的量OH－和CH3+含有相同數(shù)目的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：
(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為       mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要       mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的       。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))           。
(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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