Question

(1)下列說法正確的是____（每小題只有一個正確答案，下同）。
A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B. 主族元素形成的單質，從上到下熔沸點逐漸升高
C. N₂分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D. 以極性鍵結合的分子不一定是極性分子
(2)下列敘述正確的是____。
A. 用VSEPR理論預測PCl₃的立體構型為平面三角形
B. SO₂和CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
C. 在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₂]²⁺中都存在配位鍵
D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數逐漸增大。已知Z的原子序數為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價電子排布為msⁿmpⁿ，R原子核外L層的電子數為奇數，Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。 請回答下列問題：
(3)Z²⁺的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個數為___________。

(4)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：_______________。
(5)Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質量為44，則甲的空間構型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____，該分子中含有____個π鍵。
(6)R有多種氧化物，其中乙的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_________。
(7)這五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為____（用元素符號作答）。

Answer 1

(1)D
(2)C
(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹(或[Ar]3d⁹)；4
(4)A大于B，因為C的非金屬性比Si的非金屬性強（答案合理即可）
(5)直線形；sp；2
(4)NaNO₂
(5)原子；C<O<N