Question

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0 平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1 下列說法正確的是（　　）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．減小壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動

D．改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

濃度變化量

起始濃度

計(jì)算；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)；
C．依據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)前后的氣體體積變化情況，結(jié)合平衡影響因素分析判斷；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．

解答：解：解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

=50%，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，K=

c2(Z)

c(X)?c3(Y)

=

0．12

0.05×0.053

=1600，故B正確；
C．反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯(cuò)誤；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強(qiáng)改變時(shí)，化學(xué)平衡常不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，化學(xué)方程式的書寫方法，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，題目難度中等，書寫方程式是解題關(guān)鍵．