【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置,對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究。
已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
請回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),立即伸入三頸燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為____,產(chǎn)生該氣體的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為____(填化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液___(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替,理由是_____。
(3)裝置B的作用是___。
(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填序號)。
A.敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化
B.將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃
②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是____。
【答案】紅棕色 C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O BaCO3 不能 Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2濃度較低,不能形成CaCO3沉淀 防倒吸 AC 濃硝酸的分解
【解析】
(1)紅熱的木炭會跟濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,因此可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為紅棕色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O;
(2)裝置C中的白色沉淀為木炭被氧化產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇,氫氧化鋇溶液不能用氫氧化鈣代替,因為氫氧化鈣溶解度太低,反應(yīng)現(xiàn)象不明顯;
(3)裝置B的作用是防倒吸;
(4)①A.敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化,若變?yōu)榧t色,則氣體為一氧化氮,若不變色,則氣體為氧氣;
B. 將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察試紙是否變紅無法檢驗該氣體,因為一氧化氮和氧氣均不會使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變色;
C. 將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃,若木條復(fù)燃,則為氧氣,反之則為一氧化氮;
因此答案選AC;
②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是濃硝酸的分解;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一中重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。請回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl元素的化合價為_____________;
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________。
(3)“尾氣吸收”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________;若有3 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2生成。
(4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為_____(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酯的合成路線如下圖所示
(1)反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為___________________; D中含氧官能團(tuán)為_____________寫名稱)。
(2)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件為:_________________。
(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。
(4)寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種 ③不能與鈉反應(yīng)
(5)寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為:_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好,有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應(yīng)為:2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
下列說法錯誤的是
A.充電時,a接電源正極
B.放電時,溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原
C.充電時,陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
D.理論上,該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列問題:已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | H—O | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(1)由此計算ΔH1=__kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=__kJ·mol-1。
(2)在一定條件下,向2L恒容密閉容器中沖入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)②,5min時測得生成了0.4molH2O,求5min的反應(yīng)速率v(H2)=__,寫出一種能加快反應(yīng)速率的措施___
(3)甲醇是電動汽車的理想燃料,工作原理如圖所示:
多孔電極b為燃料電池的__極(填“正”或“負(fù)”),多孔電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為:____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣是一種白色固體,微溶于冷水,不溶于乙醇,化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O,裝置如圖所示:
回答下列問題:
(1)小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知:該實驗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中,使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外,還有___。
(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外,還具有的作用是___。
(3)在冰水浴中進(jìn)行的原因是___。
(4)實驗時,在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體,總反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中,洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.Na2SO3溶液 D.CaCl2溶液
(6)若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì),Fe3+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為:
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W(已配平)
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為___。
(7)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質(zhì)。
A.與水緩慢反應(yīng)供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體
C.能是水體酸性增強 D.具有強氧化性,可殺菌滅藻
(8)將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。
該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體),得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
則:所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示__________、______________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點______(填“升高”或“降低”),△H_____(填“變大”、“變小”或“不變”)理由是________________;
(2)圖中△H =_______kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_______________________________。
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(寫出計算過程):________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____
(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應(yīng)的離子方程式)_____
(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫成化學(xué)方程式)________
(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應(yīng)方程式_____.
Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過實驗:
①原溶液白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____,一定不含有的離子是_____,
(2)有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略,你認(rèn)為是否正確_____(填是或否),理由是_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L-1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,則達(dá)到平衡后,NH3的濃度不為c mol·L-1的是( )
A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2
B. 2.0體積的N2和6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2
D. 2.0體積的NH3
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