【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好,有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應(yīng)為:2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.充電時(shí),a接電源正極
B.放電時(shí),溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原
C.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
D.理論上,該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變
【答案】B
【解析】
2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)?/span>Na2FePO4F,Fe在降低,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)作原電池的正極,Na3Ti2(PO4)3變?yōu)?/span>NaTi2(PO4)3,Ti在升高,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。
A選項(xiàng),放電時(shí)a為正極,因此充電時(shí),a接電源正極,故A正確;
B選項(xiàng),放電時(shí),溶液中的Na+不放電,而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子,故B錯(cuò)誤;
C選項(xiàng),陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子,因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e- =Na3Ti2(PO4)3,故C正確;
D選項(xiàng),根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系,理論上,該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變,故D正確;
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 ( )
A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol
C.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ/mol
D.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)人自古就有泡藥酒的習(xí)慣。藥酒多選用50-60度的白酒,將中藥材浸泡在酒中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,中藥材中的有效成分(主要是有機(jī)物)溶解在酒中,此時(shí)即可過(guò)濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于
A.萃取B.結(jié)晶C.干燥D.置換
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。
(2)“精制”工序中,欲除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-,可進(jìn)行的操作有:
A. 過(guò)濾
B. 加過(guò)量BaCl2溶液
C. 加適量稀鹽酸
D. 加過(guò)量NaOH溶液
E. 加過(guò)量Na2CO3溶液
①正確操作的順序是___(填字母)。
②操作B的目的是___
③操作C的目的是___
④操作D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___
⑤此操作中的稀鹽酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”),理由是___。
(3)檢驗(yàn)“電解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___,觀察到的現(xiàn)象是___。
(4)“脫鹽“工序中,通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___的方法除去NaCl,該方法的原理是相同溫度下NaCl與NaOH的溶解度不同,在該操作溫度下,溶解度較大的是___。
(5)上述工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;
③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,
④取少量甲溶液于試管中,加入過(guò)最的NaOH溶液并加熱。
回答下列問(wèn)題:
(1)C的元素符號(hào)是_______,D在周期表中的位置是________。
(2)經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1,其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1,則甲晶體的化學(xué)式為________。
(3)實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
(4)實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述符合事實(shí)的是
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2
B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉,可能觀察到的現(xiàn)象是如圖
C.用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液,置于酒精燈火焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色,則表明待測(cè)液中一定含有Na+而不含K+
D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng),有液態(tài)的鋁滴落下來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置,對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究。
已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),立即伸入三頸燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為____,產(chǎn)生該氣體的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為____(填化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液___(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替,理由是_____。
(3)裝置B的作用是___。
(4)裝置D中收集到了無(wú)色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。
①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填序號(hào))。
A.敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化
B.將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi),觀察試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃
②如果集氣瓶中收集到的無(wú)色氣體是氧氣,則氧氣的來(lái)源是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫
B. 用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋
C. 用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物
D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):__接__;__接__;__接__;__接__。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是______________;NaOH溶液的作用是____________。
(3)①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________;該方程式中體現(xiàn)濃鹽酸的__________________、____________________ 性質(zhì);氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比:________________________________________;
②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣:①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng);②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),若不考慮氯化氫的揮發(fā),則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量(_____)
A.①比②多 B.②比①多 C.兩種方法一樣多 D.無(wú)法比較
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