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18．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．增大壓強，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產率增大
C．增大c（X），X的轉化率增大D．降低溫度，Y的轉化率增大

分析 反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，反應前后氣體的計量數之和相等，則增大壓強、加入催化劑等平衡移動，正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：A．反應前后氣體的計量數之和相等，則增大壓強平衡不移動，故A錯誤；
B．加入催化劑，平衡不移動，故B錯誤；
C．增大c（X），平衡正向移動，但X轉化較少，X的轉化率反而減小，故C錯誤；
D．正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡及圖象，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應的特征，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸的電離：H2CO3═2H++HCO3-
B．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用20gNaOH配制成500mL溶液．
（1）該NaOH溶液的物質的量濃度是1mol?L-1；
（2）從中取出1mL，其物質的量濃度是1mol?L-1，含NaOH的質量是0.04g；
（3）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.01mol?L-1，含NaOH的質量是0.04g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B．該反應過程的活化能為b kJ•mol-1
C．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量
D．該反應的反應熱△H=+（a-b） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列有機方程式：
①丙烯聚合：
②甲苯的硝化反應：
③實驗室制乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名稱是過濾，操作②所選用的裝置為D（填裝置編號），該裝置中儀器a的名稱是蒸發(fā)皿

（2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根據提供的試劑，則下列滴加順序錯誤的是B，
A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液         B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液         D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
沉淀a中不溶于鹽酸的主要物質為BaSO4（填化學式）
（3）如何運用最簡方法檢驗粗鹽溶液中有無SO42-？取粗鹽溶解于水，靜置片刻，取上層清液（或取溶液Ⅰ）滴加鹽酸后無明顯變化，再加BaCl2 溶液，若出現白色沉淀或渾濁，則說明含SO42-．
（4）為除盡溶液I中SO42-，則需要加入過量的BaCl2 溶液．如何判斷SO42-已沉淀完全取上層清液，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則說明SO42-已沉淀完全（或取上層清液，繼續(xù)滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀，則說明SO42-已沉淀完全）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min時到達平衡．
容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol
COCl2COCl2COCl2
Ⅰ5001.01.000.8
Ⅱ5001.0a00.5
Ⅲ6000.50.50.50.7
下列說法中正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
B．該反應正反應為吸熱反應
C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol
D．若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達到平衡時CO轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．監(jiān)測反應獲得如表數據：下列說法正確的是（　　）
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
A．0～20 s內，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
B．59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數K＞$\frac{25}{9}$
D．若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4）＜0.08 mol

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