13．寫(xiě)出下列有機(jī)方程式：
①丙烯聚合：
②甲苯的硝化反應(yīng)：
③實(shí)驗(yàn)室制乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

分析 ①丙烯分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑條件下生成2，4，6-三硝基甲苯；
③碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔．

解答 解：①聚丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
②甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
③碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制備乙炔，該反應(yīng)為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O；
（2）碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（3）醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O；
（4）氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
（5）澄清的石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；
（6）硫酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在絕熱中進(jìn)行效果更好．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60m L 0.50mol•L-1鹽酸與 50m L 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用于加快反應(yīng)速率的儀器名稱(chēng)為環(huán)形玻璃攪拌器．在該實(shí)驗(yàn)中共需測(cè)定3次溫度，分別是反應(yīng)前HCl、NaOH的溶液的溫度和反應(yīng)后最高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列是我們?nèi)粘Ｉ钪薪佑|到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（　�。�
A．蒸餾水B．可口可樂(lè)C．食醋D．潔凈的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL濃度為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．稱(chēng)量5.3 g Na2CO3固體溶于480 mL水配制成溶液
B．稱(chēng)量5.3 g Na2CO3固體溶于水配制成0.5 L溶液
C．稱(chēng)量5.3 g Na2CO3•10H2O晶體溶于水配制成0.5 L溶液
D．稱(chēng)量5.3 g Na2CO3•10H2O晶體溶于0.5 L水配制成溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖：A處通入氯氣．打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（　�。�
a．D中不可能是濃硫酸              b．D中可以是少量水
c．通入的氯氣含有水蒸氣         d．D中可以是飽和食鹽水．
A．abcB．bcdC．abdD．abcd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．濃硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①產(chǎn)生刺激性氣味的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明濃硫酸具有BCD（填序號(hào)）．
    A．酸性        B．吸水性        C．脫水性        D．強(qiáng)氧化性
（2）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)濾濃硫酸的反應(yīng)及部分產(chǎn)物的性質(zhì)（裝置中的銅絲可適當(dāng)上下抽動(dòng)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，欲使反應(yīng)迅速停止，可采取的措施為向上（向外）抽動(dòng)銅絲，使銅絲脫離濃硫酸．
②若裝置B試管中加入的試劑為品紅試液，通入氣體后，現(xiàn)象為品紅褪色；如果將裝置B試管中換成石蕊試液，則現(xiàn)象為變紅．
③若裝置C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，則溶液會(huì)褪色．原因是二氧化硫能將酸性高錳酸鉀還原為無(wú)色的錳離子．
④為了不使實(shí)驗(yàn)中多余氣體排放到空氣中，試管C中可盛放氫氧化鈉溶液吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，容器內(nèi)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 M?N
B．t2 min時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．t3 min后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行
D．t3～t4 min時(shí)，v正（N）=v逆（M）

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