NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A、常溫下,23g NO2含有NA個氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
C、NA個H2SO4分子和NA個H3PO4分子中所含氫原子的個數(shù)比為1:1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,一定含有1mol氧原子;
B、三氧化硫的熔點是16.83℃,沸點(101.3kPa)44.8℃,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫的狀態(tài)不是氣體,是固體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的體積;
C、NA個H2SO4分子的物質(zhì)的量為1mol,含有2mol氫原子;NA個H3PO4分子的物質(zhì)的量為1mol,含有3mol氫原子;
D、標(biāo)況下,11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol;氯氣與石灰乳的反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑也是還原劑,0.5mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子.
解答: 解:A、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡,但是二者的最簡式為NO2,23g混合物中含有0.5mol最簡式NO2,含有1mol氧原子,含有NA個氧原子,故A正確;
B、NA個SO3分子的物質(zhì)的量為1mol,在標(biāo)況下,三氧化硫不是氣體,題中條件無法計算1mol三氧化硫的體積,故B錯誤;
C、NA個H2SO4分子的物質(zhì)的量為1mol,1mol硫酸中含有2mol氫原子;NA個H3PO4分子的物質(zhì)的量為1mol,1mol磷酸中含有3mol氫原子,所含氫原子的個數(shù)比為就等于物質(zhì)的量之比,即:2mol:3mol=2:3,故C錯誤;
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol氯氣足量的石灰乳中充分反應(yīng),Cl2中一個Cl元素由0價上升為+1價,一個下降為-1價,為典型的歧化反應(yīng),因此轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算,題目濃度中等,注意明確標(biāo)況下三氧化硫、水、乙醇等不是氣體,熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;注意常溫下氯氣與堿溶液的反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑也是還原劑.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有pH相同的鹽酸、H2SO4、CH3COOH三種溶液的濃度分別是c1,c2,c3各100mL
(1)三種溶液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
(用c1,c2,c3表示);
(2)分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是
 

(3)以上三種酸與過量的鋅粒反應(yīng),開始的瞬間,反應(yīng)速率
 
(填序號)
A.鹽酸最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快  D.一樣快.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B、0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下,22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6,氧原子數(shù)之比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( 。
A、電解精煉銅時,陽極溶解的金屬的質(zhì)量與陰極析出的金屬的質(zhì)量不相等
B、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
C、合成氨生產(chǎn)過程中增大N2的濃度可同時提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D、硫酸工業(yè)中,使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO32⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干,能得到原物質(zhì)的是( 。
A、②③B、③⑥C、①④D、⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A、Na2O2與H2O反應(yīng):Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
B、硫酸鋁與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
,恒容時,溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是(  )
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
B、該反應(yīng)的焓變(△H)為正值
C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D、恒溫恒容下,增大壓強,H2 濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

探究氯氣的性質(zhì)時,將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩個集氣瓶中,同時通入氯氣后,可觀察到的現(xiàn)象為
 
,該實驗中起漂白作用的物質(zhì)為
 
,在常溫下,將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到漂白液(有效成分為NaClO),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為根據(jù)電解原理制成“銀電量計”.其原理是:通過測定電解過程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量,計算通過電解池的電量.下列說法不正確的( 。
A、電量計工作時銀棒應(yīng)與電源的負(fù)極相連
B、電量計工作時溶液里的陰離子向正極移動
C、網(wǎng)袋是收集銀溶解過程中產(chǎn)生的金屬顆粒,若沒有該網(wǎng)袋,測量結(jié)果會偏高
D、若得金屬銀的沉積量為108.0mg,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.001mol

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