Question

下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

                                 
回答下列問題：
（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是      （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：                          ，通過實驗甲可比較出Na₂CO₃、NaHCO₃兩種固體，                 更穩(wěn)定。
（2）實驗乙用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na₂O₂的棉花著火燃燒。寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式                     ，棉花能著火燃燒說明該反應特點是                        。
（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO₂氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分為            

Answer 1

（1） Ⅱ，Ca²⁺ +2OH^— +CO₂=CaCO₃↓+H₂O，Na₂CO₃（2）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；該反應能放出大量的熱。（3）32．8%

解析試題分析：（1）碳酸鈉加熱不分解、碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳使澄清石灰水變渾。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應放熱。（3）4g沉淀為CaCO₃，所以n(CO₂)=0.04mol，n(NaHCO₃)=0.08mol，碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)為67.2%。
考點：化學實驗 化學計算
點評：碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解；過氧化鈉與水及二氧化碳反應均放熱。