向100g8％的NaOH溶液中通入CO2, 當(dāng)生成鹽的質(zhì)量為13.7g, 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下吸收了CO2___________L.

答案：3.36
解析：

如只生成Na2CO3則NaOH完全反應(yīng)時, 可得: 

10.6〈13.7 故該鹽是NaHCO3和Na2CO3的混合物  

2NaOH +  CO2 ＝ Na2CO3+ H2O   

 80     22.4     106  

100×8％  x       y  

x=2.24(L)     y=10.6(g)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3   增重

106   22.4    84×2   2×84-106＝62          

         y               13.7-10.6 =3.1         

y=1.12(L) 所以共吸收CO2=1.12+2.24=3.36(L)


提示：

判斷NaOH與CO2反應(yīng)生成的鹽是Na2CO3和NaHCO3混合物, 還是Na2CO3或 NaHCO3的純凈物.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

羥基是重要的官能團(tuán)．某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
I．甲同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案．
編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋

1		 分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液 溶液變紅的是①④溶液
略

2		 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液 ②中無明顯現(xiàn)象
③中紅色明顯變淺		 滴加③時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
3 測定CH3COOH溶液
與H2CO3溶液的酸性
略		 CH3COOH溶液的酸性遠(yuǎn)大于H2CO3溶液

4		 將CO2通入C6H5ONa溶液中
產(chǎn)生白色渾濁
產(chǎn)生白色渾濁
 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是（填序號）
乙酸＞碳酸＞苯酚
乙酸＞碳酸＞苯酚
II．乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實驗方案后，提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如圖所示．

（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）
D（或E）
D（或E）
中，B管插入
E（或D）
E（或D）
中，C管插入
F
F
中．
（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有
飽和NaHCO3
飽和NaHCO3
溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實驗設(shè)計更加完善．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為
△H1＜△H2＜△H3
△H1＜△H2＜△H3
．
（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
則NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于
+16.3
+16.3
 kJ/mol．
（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

課堂上同學(xué)們對雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實驗探究．
（1）將適量的MnO2加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，木條復(fù)燃．請寫出該實驗中H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）將雙氧水加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，此時雙氧水表現(xiàn)出
還原
還原
性．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+

②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-，而使紅色褪去．乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失．請你設(shè)計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對．（簡要文字說明）
向褪色后的溶液中繼續(xù)滴加過的NaOH，若出現(xiàn)紅色，說明甲同學(xué)對，若無明顯現(xiàn)象，說明乙同學(xué)對
向褪色后的溶液中繼續(xù)滴加過的NaOH，若出現(xiàn)紅色，說明甲同學(xué)對，若無明顯現(xiàn)象，說明乙同學(xué)對
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①寫出B分子的結(jié)構(gòu)式
 
，B分子中各原子最外層是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)？
 
（填“是”或“否”）．
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L氣體B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
（填化學(xué)式及其物質(zhì)的量之比）．
③4gA完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）若A為第三周期某元素的氯化物，0.1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反應(yīng)顏色呈黃色．
①E的化學(xué)式
 
，E中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
②寫出圖中A的溶液→B的溶液的離子方程式
 
．

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