4．下列鑒別物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　　）
A．用互滴法鑒別偏鋁酸鈉和鹽酸
B．用CuSO4溶液鑒別NaCl和NaNO3
C．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
D．用AgNO3溶液鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液

分析 A．偏鋁酸鈉和鹽酸滴加順序不同，現(xiàn)象不同；
B．硫酸銅與二者不反應(yīng)；
C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解；
D．都生成白色沉淀．

解答 解：A．偏鋁酸鈉滴加鹽酸，先生成沉淀，后溶解，鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，先沒有生成沉淀，后生成沉淀，偏鋁酸鈉和鹽酸滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．硫酸銅與二者不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；
C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解，應(yīng)用品紅鑒別，故C錯誤；
D．都生成白色沉淀，應(yīng)加入鹽酸鑒別，觀察是否生成氣體，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別的方案設(shè)計，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確二者性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是（　�。�
A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液
C．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分別將它們配制成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組元素電離能由小排大排列正確的是（　�。�
A．Na＜Mg＜AlB．C＜O＜NC．Li＜Na＜KD．F＜Cl＜Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，分別把下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是（　　）
A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClOD．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，強(qiáng)酸一般能制取弱酸．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考慮硝酸的揮發(fā)性）
A、B、C中盛有的試劑分別為硝酸溶液、碳酸鈣、硅酸鈉溶液．
C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；
寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實(shí)驗(yàn)時C中溶液變成藍(lán)色，則：C中盛裝的試劑為淀粉-KI溶液；
寫出C中離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中盛裝飽和的氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2S=S↓+2HCl；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產(chǎn)生淡黃色沉淀，該過程體現(xiàn)SO2B（填序號）．
A．漂白性      B．氧化性      C．還原性       D．酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了除去MgCl2溶液中的少量Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入少量稀鹽酸，該試劑可以是（　�。�
A．NH3•H2OB．MgCO3C．Na2CO3D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．青銅C．鋼鐵D．純金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（　　）
A．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
B．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
C．c（OH-）=1mol•L-1的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序是②③①④或③②①④．
（3）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4（�。�+O2 =2CuSO4+2H2O．
（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）以上兩種方法前（填“前”或“后”）者好，原因是若制得1molCuSO4，第一種方法只需1molH2SO4，而第二種方法則要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染．

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