【題目】下列材料中含有硅元素的是( )
①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④計算機芯片 ⑤壓電材料 ⑥光纜
A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥
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【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有NO,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )
①原子總數(shù);②質(zhì)子總數(shù);③分子總數(shù);④質(zhì)量。
A. ④ B. ① C. ②④ D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知20.0g NaOH溶于水配成稀溶液與足量的鹽酸反應(yīng),放出28.8kJ熱量,那么此反應(yīng)數(shù)據(jù)表明:如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時,該反應(yīng)放出熱量______ kJ,由此測得的中和熱為_____kJ/mol;
(2)已知斷開1mol H—H鍵、1mol Br—Br鍵、1mol H—Br鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ。計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需 _______(填“吸收”或“放出”)能量_________ kJ;
(3)t℃時,將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為____________________ ,平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________;
②下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)。
A. 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B. SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C. 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D. 相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E. 相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
③t2℃時,若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2) = 1:1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡時,混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)NOCl雖然不穩(wěn)定,但其原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NOCl的電子式為_________________。
(2)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g),其正反應(yīng)速率表達式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù)),測得v正和c(NOCl)的關(guān)系如表:
序號 | c(NOCl)/(mol·L-1) | v正/(mol·L-1·s-1) |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
則n=_________;k=___________。
(3)25 ℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:
序號 | 熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) |
① | 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
則該溫度下,ΔH3=______kJ/mol;K3=______(用K1和K2表示)。
(4)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同,數(shù)字壓強儀顯示反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示,則ΔH3=______(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強(p)隨時間(t)
的變化如圖曲線b所示,則改變的條件是_____________;K3=___________L/mol;在5 min時,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 + 8AlO2-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl-
該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍.該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時,試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g,該混合氣體可能是( )
A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯
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【題目】80 ℃時,將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間/s c(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(2)表中b=______,c______d(填“<”“=”或“>”)。
(3)20 s時,N2O4的濃度為______mol·L-1,0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________。
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____,在80 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________。
(5)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時________。
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進行的程度越大
E.所耗時間越少 F.容器內(nèi)氣體壓強越大
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式__________。
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:
①pH=4.1時,Ⅰ中為__________溶液(寫化學(xué)式)。
②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計)。
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【題目】SiO2能在高溫下,與下列哪些物質(zhì)反應(yīng),并放出氣體的是( )
A.CaO固體B.Na2CO3粉未C.NaOH固體D.Al2O3粉未
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