【題目】80 ℃時,將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間/s c(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(2)表中b=______,c______d(填“<”“=”或“>”)。
(3)20 s時,N2O4的濃度為______mol·L-1,0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________。
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____,在80 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________。
(5)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時________。
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進行的程度越大
E.所耗時間越少 F.容器內(nèi)氣體壓強越大
【答案】N2O42NO2 b=0.2mol/L = 0.14 0.003mol·L-1·s-1 K= 0.54 ABDF
【解析】
(1)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,反應(yīng)物和生成物分析判斷;
(2)40s時N2O4的變化濃度為0.10molL-1,則NO2的變化濃度為0.20molL-1;60s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),反應(yīng)物或生成物的量不再隨時間的變化而變化;
(3)化學(xué)平衡的三段式列式計算,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計算0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率;
(4)依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念寫出平衡常數(shù)表達式,依據(jù)80°C平衡狀態(tài)下結(jié)合三段式列式計算平衡濃度計算平衡常數(shù);
(5)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知,K值越大,生成物濃度越大,反應(yīng)物濃度越小,則反應(yīng)正向進行的程度越大,據(jù)此答題。
(1)將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2;
(2)40s時N2O4的變化濃度為0.10molL-1,則NO2的變化濃度為0.20molL-1,則b的值為0.20molL-1;60s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),反應(yīng)物或生成物的量不再隨時間的變化而變化,即c=d;
(3)進行到20S;
N2O4 2NO2
起始量(mol) 0.4 0
變化量(mol) 0.12 0.24
20S末(mol) 0.28 0.24
20s時,N2O4的濃度==0.14mol/L;0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率==0.003mol·L-1·s-1;
(4)N2O42NO2,平衡常數(shù)K=;
80°C平衡狀態(tài)就是反應(yīng)達到60S時的狀態(tài),平衡濃度c(NO2)=0.22mol/L,c(N2O4)=0.09mol/L;平衡常數(shù)K===0.54;
(5)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知,K值越大,生成物濃度越大,反應(yīng)物濃度越小,則反應(yīng)正向進行的程度越大;
A.反應(yīng)正向進行,K值越大,N2O4的轉(zhuǎn)化率越高,故A正確;
B.反應(yīng)正向進行,K值越大,NO2的產(chǎn)量越大,故B正確;
C.K值越大,生成物濃度越大,反應(yīng)物濃度越小,N2O4與NO2的濃度之比越小,故C錯誤;
D.K值越大,生成物濃度越大,反應(yīng)物濃度越小,則反應(yīng)正向進行的程度越大,故D正確;
E.平衡常數(shù)與達到平衡所消耗的時間無必然聯(lián)系,故E錯誤;
F.恒溫恒容條件下,容器內(nèi)氣體壓強越大,說明生成的NO2的產(chǎn)量越大,則K值越大,故F正確;
故答案為ABDF。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣
B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體
D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱
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【題目】下列實驗事實與相應(yīng)結(jié)論不正確的是
選項 | 實驗事實 | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時間短 | 當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁 | 當(dāng)其他條件不變時,反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程 |
D | 一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI時需要的時間前者少 | 當(dāng)其他條件不變時,氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列材料中含有硅元素的是( )
①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④計算機芯片 ⑤壓電材料 ⑥光纜
A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行
。有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 放電時負極反應(yīng):Cd—2e-+2OH-= Cd(OH)2
B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C. 放電時正極附近溶液的堿性不變
D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后達到平衡,生成N1mol,經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列敘述錯誤的是( )
A. P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/(Lmin)
B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%
C. Q的平衡濃度是1mol/L
D. x的值為2
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【題目】光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù),目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用,光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的( )
A.碳B.石英C.鍺D.硅
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:_________________。
(2)寫出下列化合物官能團的名稱:
B中含官能團名稱________________;
D中含官能團名稱________________。
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
①__________________;反應(yīng)類型:________。
②__________________;反應(yīng)類型:________。
③__________________;反應(yīng)類型:________。
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