4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．醋酸鈉和鹽酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+

分析 A．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．不符合反應(yīng)客觀事實；
C．二者反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水；
D．醋酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式．

解答 解：A．CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正確；
D．醋酸鈉和鹽酸混合，離子方程式：CH3COO-+H+═CH3COOH，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．正確書寫離子方程式時，應(yīng)使等號兩邊（　�。�
A．離子的數(shù)目相等B．粒子的總的物質(zhì)的量相等
C．正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)應(yīng)相等D．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在花瓶中加入“營養(yǎng)液”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“營養(yǎng)液”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖50.0342
硫酸鉀0.5174
阿司匹林0.4180
高錳酸鉀0.5158
硝酸銀0.2170
（1）下列“營養(yǎng)液”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．（填序號）
A．蔗糖      B．硫酸鉀       C．高錳酸鉀      D．硝酸銀
（2）“營養(yǎng)液”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{0.5}{158}+\frac{0.5}{174}×2}{0.5}$ mol•L-1（只要求寫表達式，不用寫出計算結(jié)果）．
（3）配制上述“營養(yǎng)液”500mL所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解
④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（5）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是BC，使所配制溶液的濃度偏高的是A，偏低的是DE．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．定容時發(fā)現(xiàn)液面高于容量瓶的刻度線，倒出一部分液體后再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有A．B．C三種烴，分子式都是C5H10，經(jīng)在一定條件下與足量H2反應(yīng)，結(jié)果得到相同的生成物，寫出這三種烴可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名：結(jié)構(gòu)簡式：、、烯烴的名稱：
1-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．按混合物、純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的是（　�。�
A．鹽酸、氯氣、硫酸鋇、二氧化碳、二氧化硫
B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、二氧化氮
C．漂白粉、膽礬、碳酸鈣、醋酸、二氧化碳
D．干冰、氯水、氯化氫、次氯酸、一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（　�。�
①NaHCO3   ②Al     ③Al2O3     ④Al（OH）3    ⑤Na2SO4．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后得到碳酸鈉和氧氣，若反應(yīng)中固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．參與反應(yīng)的過氧化鈉中含陰離子2 mol
B．參與反應(yīng)的二氧化碳的體積為22.4 L
C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA個
D．將生成的碳酸鈉溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2015年10月5日諾貝爾醫(yī)學(xué)獎授予中國女藥學(xué)家屠呦呦及美國科學(xué)家威廉•坎貝爾和日本大村智，以表彰他們在寄生蟲疾病治療方面取得的成就．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng)D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，
①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a（HCl）-T曲線如右圖，則總反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)a（HCl）-T曲線的示意圖，并簡要說明理由增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大．
③下列措施中有利于提高a（HCl）的有BD．
A、增大n（HCl）　　B、增大n（O2）　　C、使用更好的催化劑　　 D、移去H2O
（3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t（min）02.04.06.08.0
n（Cl2）/10?3mol01.83.75.47.2
計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol•min?1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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