12．有A．B．C三種烴，分子式都是C5H10，經(jīng)在一定條件下與足量H2反應(yīng)，結(jié)果得到相同的生成物，寫(xiě)出這三種烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、烯烴的名稱：
1-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯．

分析 分子式是C5H10的烴一定條件下與足量H2反應(yīng)生成的物質(zhì)為戊烷，戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別找出每一種同分異構(gòu)體中分別去掉相鄰碳上的兩個(gè)H后得到的分子式為C5H10烯烴的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)，最后對(duì)符合條件的烯烴命名．

解答 解：分子式是C5H10的烴一定條件下與足量H2反應(yīng)生成的物質(zhì)為戊烷，戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別去掉相鄰碳上的兩個(gè)H后得到分子式為C5H10的烯烴，
其中正戊烷有兩種，新戊烷沒(méi)有，異戊烷有3種，分別是
1-甲基-1-丁烯，
2-甲基-2-丁烯，
3-甲基-1-丁烯，
故答案為：、、；1-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷，涉及烷烴和烯烴的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和烯烴的系統(tǒng)命名法，難度不大，本題應(yīng)采用逆推法進(jìn)行分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)A（100mL0.1mol/LNaHCO3）、B（100mL0.1mol/LNa2CO3）兩種溶液的比較及敘述不正確的是（　�。�
①A、B兩種溶液中所含離子種類相同
②A、B兩種溶液中各種離子的濃度相同
③溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：B＞A
④A、B兩種溶液中各種離子濃度由大到小順序不相同
⑤溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：B＞A
⑥A、B兩種溶液中離子的電荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
⑧A、B兩種溶液中離子的質(zhì)子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）⑩A、B兩種溶液中離子的物料（即鈉原子與碳原子的原子）守恒式相同．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．②⑦⑧⑩D．②⑤⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海洋是豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水曬鹽，鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②工業(yè)上常以NaCl、CO2、NH3為原料制取NaHCO3，操作過(guò)程中應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3．
（2）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑．
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3
③淡水的出口為b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用鹽鹵可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：

①提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動(dòng)．
②從MgCl2溶液中得到MgCl2．6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
③依據(jù)上述流程，若將10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是（　　）
A．KOH溶液與AlCl3溶液B．NaAlO2溶液與鹽酸
C．NaHCO3溶液與鹽酸D．Na2CO3溶液與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化合物C所含官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）和反應(yīng)類型A→B：，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（3）已知，寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）：CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
（4）乙酸乙酯有一種同分異構(gòu)體D，D也屬于酯類，并且可以跟新制Cu（OH）2懸濁液混合煮沸生成磚紅色沉淀，試寫(xiě)出D的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6價(jià)．
Ⅱ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無(wú)色液體是SO2Cl2．
①寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl-；
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．②寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2=SO2 Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．醋酸鈉和鹽酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（　�。�
A．Mg2+、H+、NO3-B．Mg2+、Fe3+、H+、NO3-
C．Fe3+、H+、NO3-D．Cu2+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將含Mg的兩種金屬混合物30克與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則混合物中另一金屬可能為（　�。�
A．AlB．NaC．CuD．Fe

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