【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是環(huán)保部門(mén)監(jiān)測(cè)有害氣體常用的一種藥品,它易溶于水,遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖。
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為:
①打開(kāi)分液漏斗使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng),水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時(shí),停止通入SO2氣體。
(1)寫(xiě)出儀器A的名稱____。
(2)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量,原因是____。
(4)Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子,該反應(yīng)的離子方程式為____。
(5) 為了驗(yàn)證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉,選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序依次是____(填裝置的字母代號(hào)),裝置C中的試劑為____。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
【答案】 蒸餾燒瓶 Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O SO2過(guò)量,溶液呈酸性,硫代硫酸鈉分解,產(chǎn)量下降 S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H+ ADCB 品紅溶液(或高錳酸鉀溶液) C中品紅不褪色(或高錳酸鉀溶液不褪色),B中石灰水變渾濁
【解析】試題分析:(1)根據(jù)裝置圖分析儀器名稱;(2)硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水;(3)SO2過(guò)量,溶液呈酸性,硫代硫酸鈉遇酸易分解;(4)S2O32-被Cl2氧化成SO42,氯氣被還原為Cl-;(5)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫;碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,要驗(yàn)證二氧化碳生成需先用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫、用品紅驗(yàn)證二氧化硫是否除盡、用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳;
解析:根據(jù)以上分析,(1)儀器A的名稱蒸餾燒瓶。
(2)A中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水的化學(xué)方程式是Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O。
(3)SO2過(guò)量,溶液呈酸性,硫代硫酸鈉遇酸易分解產(chǎn)量下降,所以實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量。
(4)Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子,反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H+。
(5) 硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫;碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,要驗(yàn)證二氧化碳生成需先用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫、用品紅驗(yàn)證二氧化硫是否除盡、用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序依次是ADCB,C裝置中盛放品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡;②C中品紅不褪色、B中石灰水變渾濁能證明固體中含有碳酸鈉。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體.
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為 .
(2)常溫下,用0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL001molL﹣1H2N2O2溶液,測(cè)得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示.
①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式: .
②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> .
③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O22﹣).
④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)c(HN2O2﹣)+c(N2O22﹣).
(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),分散系中 = [已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10﹣9 , Ksp(Ag2SO4)=1.4×10﹣5].
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料.以鋯英砂(主要成分為ZrSiO4 , 還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜貨)為原料制備二氧化鋯(ZrO2)的工藝流程如圖所示. 已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO2 , Na2ZrO2與酸反應(yīng)生成ZrO2+
②部分離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表
離子 | Fe3+ | AP+ | ZrO2+ |
開(kāi)始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
完仝沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)經(jīng)熔融后,鋯英砂中Zr元素以(寫(xiě)化學(xué)式)形式存在,寫(xiě)出酸浸時(shí)生成Al3+、Fe3+的離子方程式:
(2)濾渣I的主要成分的名稱為
(3)向過(guò)濾Ⅰ所得溶液中加氨水調(diào)pH=a,其目的是然后繼續(xù)加氨水至pH=b的范圍是
(4)向過(guò)濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加熱,可得CO2和另一種氣體,該反應(yīng)的離子方程式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問(wèn)題:
(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W1為_____(不寫(xiě)單位,用含c1、p1的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c1mol· L-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol· L-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的氨水與w2/5的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是( )
A.在堿性溶液中:CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 ?=1×1012的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D.在中性溶液中:Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是( )
A. 過(guò)氧化鈉:供氧劑
B. 燒堿:治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C. 小蘇打:發(fā)酵粉主要成分
D. 明礬:凈水劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn),能成功的是( )
A.苯和溴水、鐵屑混合制溴苯
B.用溴水除乙烷中混有的乙烯
C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱至70℃~80℃制硝基苯
D.用酒精和濃鹽酸通過(guò)加熱來(lái)制取乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價(jià)離子比e的﹣1價(jià)離子少8個(gè)電子. 回答下列問(wèn)題:
(1)元素c為;d為
(2)由這些元素形成的雙原子分子為 .
(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是 , 離子晶體的是 , 金屬晶體的是 , 分子晶體的是;(每空填一種)
(4)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中,兩種化合物的電子式分別為:、 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酒精燃燒的過(guò)程中,發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是
A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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