.A是一種金屬單質(zhì).D是一種非金屬固體單質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A.C.E的化學(xué)式分別為A C E .(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是 .A.C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2↑+2H2O D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O(3)寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式: .(4)若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023.,則消耗D的質(zhì)量為 .">
【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、C、E的化學(xué)式分別為A________C________E________。
(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。
A.C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2↑+2H2O
D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O
(3)寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式:_____________。
(4)若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023,,則消耗D的質(zhì)量為__________。
【答案】Fe Fe2(SO4)3 SO2 C SO2+H2O2=H2SO4 4g
【解析】
由AB→C,則A為變價(jià)金屬,則A為Fe,B為FeSO4,C為Fe2(SO4)3,由F→C可推知F為H2SO4,進(jìn)而推出D為S,E為SO2。(1)由上述分析可知,A為Fe,C為Fe2(SO4)3;
(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中,硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性,A選項(xiàng)中濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,B選項(xiàng)中硫酸體現(xiàn)弱氧化性,C選項(xiàng)中濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性,D選項(xiàng)中硫酸體現(xiàn)酸性,答案選C;(3)E+H2O2→F的化學(xué)方程式為:SO2+H2O2═H2SO4;(4)F+D→E為2H2SO4(濃)+S═3SO2↑+2H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023,其物質(zhì)的量為0.5mol,消耗的硫的物質(zhì)的量為=0.125mol,其質(zhì)量為0.125mol×32g/mol=4g 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前國(guó)外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理普遍采用的一種方法是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2和H2O。某組同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若制取氨氣用A裝置,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;若制取氨氣用B裝置,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是_____、_____;
(2)用C裝置制取NO時(shí)用可抽動(dòng)的銅絲,其優(yōu)點(diǎn)是_____;其反應(yīng)的離子方程式為_____;
(3)裝置⑦的作用可能是_____;
(4)若進(jìn)入裝置⑤的NO896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),氨氣過(guò)量,最后收集到標(biāo)況下672mLN2,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0,該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是
A. 恒溫恒容時(shí),充入CO氣體,達(dá)到新平衡時(shí)增大
B. 容積不變時(shí),升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C. 恒溫恒容時(shí),分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫時(shí),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。
(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1
若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1,則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1
(2)鍋爐煙道氣含CO、SO2,可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,生成1molCO2。其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖A,請(qǐng)解釋其原因:_________
②第8分鐘時(shí),保持其他條件不變,將容器體積迅速壓縮至1L,在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡,CO的物質(zhì)的量變化了1mol。請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。
(3)己知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2, K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,當(dāng)溶液中HSO3-, SO32-離子相等時(shí),溶液的pH值約為_________
(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強(qiáng)還原性,廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根,進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無(wú)害氣體排放,連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為_________,連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1 L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是
A. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A. SSO2BaSO4
B. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C. MgCl26H2OMgCl2Mg
D. N2NO2HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液(顯堿性)③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列說(shuō)法不正確的是( )
A. NH4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>④>①>③
B. NH3·H2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>③>①>④
C. 溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰?/span>>②>①>④
D. 溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是
A.100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入100 mL氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B.對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢
D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 膜I側(cè)反應(yīng)為: H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-
B. 膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極
C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+CO
D. 膜II側(cè)每消耗1molCH4,膜I側(cè)一定生成1mol H2
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