Question

13．一定溫度下，在2L密閉容器中加入4.0molA和6.0molB，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）．反應(yīng)10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)D的濃度為0.5molL^-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 前10min反應(yīng)的平均速率v（C）=0.1 mol/（L•min）
• B． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5 mol•L^-1
• C． 恒溫下，將反應(yīng)容器體積壓縮為原來(lái)的一半，則D的平衡濃度小于1.0 mol•L^-1
• D． 10 min后在容器中加入A，重新建立平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L，物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，
                       2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
起始量（mol）  4              6            0          0
變化量（mol）  2             3            4           1
平衡量（mol）  2            3            4            1
A、反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B、濃度c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡不動(dòng)；
D、10min后向容器中加入A，平衡正向進(jìn)行，本身轉(zhuǎn)化率減小；

解答 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L，物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，
              2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
起始量（mol）  4       6        0      0
變化量（mol）  2       3       4       1
平衡量（mol）  2       3       4       1
A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{4mol}{2L}}{10min}$=0.20mol/L•min，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，壓強(qiáng)增大衡不動(dòng)，D的平衡濃度=$\frac{1mol}{1L}$=1.0mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、平衡后A轉(zhuǎn)化率=$\frac{2mol}{4mol}$×100%=50%，10min后向容器中加入A，平衡正向進(jìn)行，本身轉(zhuǎn)化率減小，重新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率一定小于50%，故D錯(cuò)誤；
故選B

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，主要是一些化學(xué)平衡的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．