2．吸氧腐蝕的實質(zhì)是鐵在水的存在下被氧氣氧化，這一腐蝕過程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕．發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．

分析 當(dāng)鋼鐵表面的水膜呈弱酸性或中性時，鋼和碳形成原電池，鐵做負(fù)極，碳做正極，氧氣在正極上放電，據(jù)此分析．

解答 解：當(dāng)鋼鐵表面的水膜呈弱酸性或中性時，鋼和碳形成原電池，鐵做負(fù)極，碳做正極，氧氣在正極上放電，即吸氧腐蝕的實質(zhì)是鐵在水膜的存在下被氧氣氧化，這種腐蝕過程是因為吸收了氧氣而鐵被腐蝕的過程，即鐵在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，正極上吸收的氧氣放電，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：水；氧氣；氧氣；O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+．

點評 本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕，難度不大，應(yīng)注意的是鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的條件是水膜呈弱酸性或中性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（條件為使用催化劑）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/10－4 mol/L

10.0

4.50

c1

1.50

1.00

1.00

c(CO)/10－3 mol/L

3.60

3.05

c2

2.75

2.70

2.70

則c2合理的數(shù)值為 （填字母標(biāo)號）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

① a、b、c按從大到小的順序排序為 。

② 根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2－。

① 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

② 以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖2。若X、Y為石墨，a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25 mL 上述電解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據(jù)圖2計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在2L密閉容器中加入4.0molA和6.0molB，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）．反應(yīng)10 min后達到平衡，此時D的濃度為0.5molL-1．下列說法正確的是（　�。�
A．前10min反應(yīng)的平均速率v（C）=0.1 mol/（L•min）
B．反應(yīng)達到平衡時B的平衡濃度是1.5 mol•L-1
C．恒溫下，將反應(yīng)容器體積壓縮為原來的一半，則D的平衡濃度小于1.0 mol•L-1
D．10 min后在容器中加入A，重新建立平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（l）△H=-267 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-133.5 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有（1）氧氣；（2）空氣；（3）堿式碳酸銅；（4）氯酸鉀；（5）硫；（6）水；（7）氧化鎂；（8）氯化鈉；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4•5H2O等物質(zhì)，
其中屬于混合物的有（2）（11），屬于單質(zhì)的是（1）（5）；屬于金屬氧化物的有（7）（12）；屬于鹽的有（3）（4）（8）（13）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，平衡時生成1.5molZ．下列說法不正確的是（　�。�
A．增大壓強或降低溫度，平衡常數(shù)K都增大
B．其它條件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡狀態(tài)
C．平衡時，平衡常數(shù)K=36a（mol/L）-1
D．某時刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，反應(yīng)正向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．含有如圖結(jié)構(gòu)片段的蛋白質(zhì)在胃中水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．某含C、H、O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%
（1）試求該有機物的實驗式；
（2）若有機物的相對分子質(zhì)量為46，求該有機物分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為B（填“A”或“B”）．請簡述判斷的理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小．
（2）在25℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的PH為12；PH為11的Ba（OH）2溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為5×10-4mol/L．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）在95℃時，純水的PH為6，此溫度下將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液為中性，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：10．

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同步練習(xí)冊答案