Question

15．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中E常溫下為無色無味的液體，G為常見的無色氣體．
回答下列問題：
（1）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，C為無色氣體，遇G變?yōu)榧t棕色，F(xiàn)為淡黃色粉末．
①F的化學(xué)式為Na₂O₂，反應(yīng)Ⅱ中每生成1mol G，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×10²⁴（或2N_A）．
②反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若常溫下A為固體非金屬單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味氣體，D為無色無味氣體，且二者均能使澄清石灰水變渾濁，H是一種具有磁性的黑色晶體．
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
②除去D中混有的C氣體，可選用bd（填字母）．
a．氫氧化鈉溶液    b．飽和碳酸氫鈉溶液        c．飽和碳酸鈉溶液         d．酸性高錳酸鉀溶液．

Answer 1

分析 （1）若A為紫紅色金屬單質(zhì)即Cu，C為無色氣體，遇G變?yōu)榧t棕色，則C為NO，G為O₂，E常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H₂O，F(xiàn)為淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，則為Na₂O₂，H為NaOH，以此解答該題；
（2）若常溫下A為固體非金屬單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味氣體，D為無色無味氣體，且二者均能使澄清石灰水變渾濁，則C為SO₂，D為CO₂，E常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H₂O，所以A為碳，B為濃硫酸，H是一種具有磁性的黑色晶體即Fe₃O₄，所以F為Fe，以此解答該題．

解答 解：（1）①由以上分析可知F為Na₂O₂，G為O₂，反應(yīng)Ⅱ?yàn)檫^氧化鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)分別變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，生成1molO₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×10²⁴（或2N_A），故答案為：Na₂O₂；1.204×10²⁴（或2N_A）；
②反應(yīng)Ⅰ為稀硝酸和Cu的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）①由以上分析可知，E為H₂O，H是一種具有磁性的黑色晶體即Fe₃O₄，F(xiàn)為Fe，所以反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑，故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
②由以上分析可知，C為SO₂，D為CO₂，二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀反應(yīng)，且亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可用碳酸氫鈉除去二氧化硫，因二氧化硫、二氧化碳都與氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，則a、c錯(cuò)誤，bd正確，
故答案為：bd．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，以物質(zhì)的顏色和化學(xué)性質(zhì)等為突破口進(jìn)行推斷，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握．