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6．不能說明氧的非金屬性比硫強的是（　�。�
A．在通常狀況下，氧的單質為氣體，硫的單質為固體
B．氫硫酸溶液在空氣中置露會變渾濁
C．硫化氫在加熱的條件下可分解成氫氣和硫，而水在強高溫時很少分解
D．銅與硫反應生成硫化亞銅，與氧氣反應生成氧化銅

分析 比較非金屬性的強弱，可根據①氫化物的穩(wěn)定性，②最高價氧化物對應的水化物的酸性，③對應的單質的氧化性，④單質之間的置換反應⑤與氫氣反應的劇烈程度或是和氫氣化合的難易程度等判斷．

解答 解：A、非金屬性強弱與物質的狀態(tài)無關，故A錯誤；
B、氫硫酸溶液在空氣中置露會變渾濁，說明生成硫單質，所以氧氣的氧化性強于硫單質，即氧元素的非金屬性強于硫，故B正確；
C、硫化氫在加熱的條件下可分解成氫氣和硫，而水在強高溫時很少分解，說明水的穩(wěn)定性強于硫化氫，所以氧元素的非金屬性強于硫，故C正確；
D、銅與硫反應生成硫化亞銅，與氧氣反應生成氧化銅，說明氧氣的得電子能力強于硫，所以氧元素的非金屬性強于硫，故D正確；
故選A．

點評 本題考查非金屬性的強弱比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度和方法．

練習冊系列答案
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16．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（　　）
A．B．C．D．

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17．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加．X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應的單質．若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是（　　）
A．相對分子質量M＞N，沸點N＞M
B．常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體
C．原子半徑：D＞B＞C＞A
D．D的最高價氧化物的水合物為強堿

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14．下列物質中，對濕潤的淀粉碘化鉀試紙無明顯作用的是（　　）
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1．在標準狀態(tài)下，將50mLH2S和55mLO2混合后引燃，待充分反應后，恢復至標準狀態(tài)，此時生成的SO2的體積為（　�。�
A．30mLB．35mLC．45mLD．110mL

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11．常溫下，下列溶液中，酸性最強的是（　�。�
A．pH=2的溶液B．c（OH）=1×10-13mol/L
C．c（H+）=1×10-5mol/LD．c（H2SO4）=0.75mol/L

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18．在空氣中不易變質的是（　�。�
A．Na2SO3B．漂白粉C．NaHSO4D．KI溶液

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15．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示，其中E常溫下為無色無味的液體，G為常見的無色氣體．
回答下列問題：
（1）若A為紫紅色金屬單質，C為無色氣體，遇G變?yōu)榧t棕色，F(xiàn)為淡黃色粉末．
①F的化學式為Na2O2，反應Ⅱ中每生成1mol G，轉移電子數(shù)目為1.204×1024（或2NA）．
②反應Ⅰ的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若常溫下A為固體非金屬單質，C為無色有刺激性氣味氣體，D為無色無味氣體，且二者均能使澄清石灰水變渾濁，H是一種具有磁性的黑色晶體．
①反應Ⅱ的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
②除去D中混有的C氣體，可選用bd（填字母）．
a．氫氧化鈉溶液    b．飽和碳酸氫鈉溶液        c．飽和碳酸鈉溶液         d．酸性高錳酸鉀溶液．

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20．原子通過得電子或失電子形成與Ar原子相同電子層結構的是（　�。�
A．LiB．NaC．OD．Cl

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