Question

14．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm^-3）配制成濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤500mL容量瓶．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄               B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H₂SO₄                     F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFCBD．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6ml．
②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻，否則會(huì)使?jié)舛绕�高；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛绕�低�?br />③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕�高�?

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶；
（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋篈EFCBD；
故答案為：AEFCBD；
（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm^-3）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則V×18.4mol/L=500ml×0.5mol•L^-1，解得V=13.6mL；
故答案為：13.6；
②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏低；
故答案為：冷卻；偏高；偏低；
③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛�，�?dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>