3．在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說(shuō)法能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變B．混合氣體的密度變小
C．每消耗2molB，同時(shí)消耗1molCD．C和D的濃度比不變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，不能作為平衡標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B、A為固態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，氣體質(zhì)量增大，混合氣體的密度隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，當(dāng)密度不變時(shí)已達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C、每消耗2molB，同時(shí)消耗1molC，符合v正=v逆，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可作平衡標(biāo)志，故C正確；
D、若開始只加入A和B，C和D的濃度比始終不變，使用C和D的濃度比不變不能作為平衡標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，依據(jù)為①v正=v逆，規(guī)律為“雙向同時(shí)，符合比例”；②根據(jù)相關(guān)量判斷，規(guī)律為：“變量不變，已達(dá)平衡”，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變
③斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍
④各氣體組分的物質(zhì)的量濃度相等
⑤混合氣體的密度不變
⑥同一段時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量
⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．①②⑥B．③⑥C．④⑦D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤500mL容量瓶．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4               B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4                     F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFCBD．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為13.6ml．
②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻，否則會(huì)使?jié)舛绕�；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛绕停?br />③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕撸?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知下列三個(gè)數(shù)據(jù)：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)．若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
則下列敘述中不正確的是（　　）
A．HF的電離平衡常數(shù)為7.1×10-4 mol•L-1
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為6.2×10-10 mol•L-1
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HF的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.010mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab（填寫序號(hào)）；
a．v逆（A）=2v正（B）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（C）=2v（B）         d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中加入0.100mol A和0.050molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q2kJ，則2Q1＜Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3.125；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．裝運(yùn)濃硫酸的儲(chǔ)運(yùn)罐應(yīng)貼的標(biāo)志是（　�。�
A．
腐蝕性		B．
爆炸性		C．
有毒性		D．
易燃性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl-
B．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電
C．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)
D．電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目越多，該溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（　　）
A．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾
B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C．乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應(yīng)
D．溴苯中混有溴，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液

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