（13分）

甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法, 包含甲烷氧化和蒸氣重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣, 發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:

回答下列問題:

（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2）在初始階段, 甲烷蒸氣重整的反應(yīng)速率 甲烷氧化的反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）對(duì)于氣相反應(yīng), 用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）, 則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）的Kp= 隨著溫度的升高, 該平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量角度分析, 甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于 。

（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下, 溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖:

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%, 以下條件中最合適的是 。

A．600 ℃, 0．9 MPa B．700 ℃, 0．9 Mpa

C．800 ℃, 1．5 MPa D．1 000 ℃, 1．5 MPa

②畫出600 ℃, 0．1 MPa條件下, 系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖:

（6）如果進(jìn)料中氧氣量過大, 最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低, 原因是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)，在裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是

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下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O

B．HCl+KOH═KCl+H2O

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

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下列說法正確的是

A．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差

B．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．對(duì)于反應(yīng)①C＋CO22CO(△H＞0)和反應(yīng)②N2＋3H22NH3(△H＜0)，達(dá)平衡后，升高溫度，①反應(yīng)速率加快，②反應(yīng)速率減慢

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

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食用明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，具有很高的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，溶于水形成膠體。而工業(yè)明膠中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害。
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是＋3價(jià)，則其中鐵元素是___________價(jià)。
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成________。
（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___________。
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
c．分散質(zhì)微�？赏ㄟ^濾紙
（4）已知膠體的分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜�，F(xiàn)將10 mL明膠的水溶液與5 mL NaBr溶液混合后裝入半透膜袋內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若要求只檢驗(yàn)一種離子， 就能證明Na＋、Br－透過半透膜，寫出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法:______________________

（5）鉻的化合價(jià)除了＋3和＋6價(jià)外，還有0，＋2，＋4和＋5價(jià)等�，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________價(jià)。

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下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變

C．混合物中各組分的含量改變 D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

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將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

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（14分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：

（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變?yōu)樽攸S色的微粒是 。

（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途 。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是 。

Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：

（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）若用下列裝置只進(jìn)行Z + WX + Y反應(yīng)（夾持裝置未畫出）：

①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：a．點(diǎn)燃酒精燈，b．滴加鹽酸，c．檢驗(yàn)氣體純度

這三步操作的先后順序是 （填字母）。

②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯?u> 。

（3）將3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112 mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀。當(dāng)沉淀量最多時(shí)，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL（精確到0.1）。

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Mg（OH）2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH-（aq），欲減少M(fèi)g（OH）2固體的量，可以加入少量的

A．NaOH固體 B．NaCl固體

C．MgSO4固體 D．NaHSO4固體

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