食用明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，具有很高的營養(yǎng)價值，溶于水形成膠體。而工業(yè)明膠中往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是___________價。
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成________。
（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___________。
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均會發(fā)生丁達爾效應
c．分散質(zhì)微粒可通過濾紙
（4）已知膠體的分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜。現(xiàn)將10 mL明膠的水溶液與5 mL NaBr溶液混合后裝入半透膜袋內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若要求只檢驗一種離子， 就能證明Na＋、Br－透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法:______________________

（5）鉻的化合價除了＋3和＋6價外，還有0，＋2，＋4和＋5價等�，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為____________價。

練習冊系列答案
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0.5mol水和 克硫酸含有相同的分子數(shù)。

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下列對物質(zhì)的量理解正確的是

A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B．物質(zhì)的量是一種基本物理量

C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量

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下列對化學反應的認識，錯誤的是

A．會引起化學鍵的變化 B．會產(chǎn)生新物質(zhì)

C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24L CHCl3的原子總數(shù)為0.1NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9 NA

C．1 mol·L－1的醋酸鈉溶液中含有的CH3COO－數(shù)目為NA

D．60g二氧化硅晶體中含有Si—O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）

甲烷自熱重整是先進的制氫方法, 包含甲烷氧化和蒸氣重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣, 發(fā)生的主要化學反應有:

回答下列問題:

（1）反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2）在初始階段, 甲烷蒸氣重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）對于氣相反應, 用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）, 則反應CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）的Kp= 隨著溫度的升高, 該平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量角度分析, 甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。

（5）在某一給定進料比的情況下, 溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖:

①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO物質(zhì)的量分數(shù)<10%, 以下條件中最合適的是 。

A．600 ℃, 0．9 MPa B．700 ℃, 0．9 Mpa

C．800 ℃, 1．5 MPa D．1 000 ℃, 1．5 MPa

②畫出600 ℃, 0．1 MPa條件下, 系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖:

（6）如果進料中氧氣量過大, 最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低, 原因是 。

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下列圖示關系中不正確的是

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分類是化學學習和研究的常用手段.下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物

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A、OH－ B、Na+ C、 HCO3－ D、Cl－

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