Question

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：

（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。

（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2（過量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

【解析】

（1）若D物質(zhì)具有兩性，推斷D為Al(OH)3，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，氣體是二氧化碳，說明C為偏鋁酸鈉，②③反應均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為鋁鹽，則②反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，④反應離子方程式為AlO2-+CO2（過量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；

（2）若A是應用最廣泛的金屬，A為Fe，鐵與水高溫下反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)，推斷為Cl2，則C為FeCl3，D為FeCl2，因此④反應的離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+；氯化亞鐵中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si。B常用用于制作高檔光學器材，B是二氧化硅。C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，C是硅酸鈉，D的溶液顯堿性，④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，即二氧化碳，所以D是碳酸鈉。根據(jù)以上分析可知③反應的化學方程式為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。