【題目】25℃時(shí),將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) =0.1mol·L1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是( )

A. pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

B. pH=10.5溶液中:c(Cl)+c(OH)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L1

C. W點(diǎn)表示溶液中:c(NH4+)+c(H)=c(OH)

D. W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化):c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(NH4+)>c(H)

【答案】A

【解析】A、pH=9.5說(shuō)明溶液顯堿性,NH4的水解小于NH3·H2O的電離,根據(jù)圖像,c(NH3·H2O)>c(NH4),因此溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(OH)>c(H),A正確;B、溶液中存在電荷守恒c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH),則c(Cl)+c(OH)+c(NH3·H2O)=c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(H)>0.1mol·L1,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)電荷守恒可知W點(diǎn)表示溶液中應(yīng)是c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl),C錯(cuò)誤;D、W點(diǎn)時(shí),c(NH3·H2O)=c(NH4)=0.05mol·L1,加入0.05molNaOH固體,得到0.1molNH3·H2O0.05molNaCl,c(Na)=c(Cl),因此c(Cl)=c(Na)>c(OH)>c(NH4)>c(H),D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是

A. 金屬性由強(qiáng)到弱:Na>K>Cs

B. 最高正價(jià)由高到低:O>N>C

C. 晶格能由大到。NaF>NaCl>NaBr

D. 原子半徑由大到。F>Cl>Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知C2H6O存在兩種結(jié)構(gòu)C2H5OHCH3OCH3。分子式為C5H12O且不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))(  )

A. 5 B. 6

C. 7 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有N元素的化合物,下列關(guān)于判斷錯(cuò)誤的是(
A.HNO3具有氧化性
B.NH3既具有氧化性又具有還原性
C.N2只具有還原性
D.NO2既具有氧化性又具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 用圖1所示裝置從KII2的固體混合物中回收I2

B. 用圖2所示裝置配制100 mL 0.10 mol·L1 K2Cr2O7溶液

C. 用圖3所示裝置干燥少量的SO2氣體

D. 用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10分)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol;

2)該氣體所含原子總數(shù)為____________個(gè);

3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L

4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________

5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生大量SO2、NO對(duì)壞境影響極大。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)推廣的能源綜合利用方案,最常見的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

850℃時(shí),三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1=160、K2=243、K3=160。甲醇還可以與乙酸反應(yīng)制香料,反應(yīng)為:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的表達(dá)式為____________。

②850℃時(shí),在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)i,開始時(shí)只加入CO2、H2,反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大。篤_____V (填“>”、“<”或“=”)。

物質(zhì)

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/mol/L

0.2

0.2

0.4

0.4

(2)研究人員發(fā)現(xiàn),將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低然煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng),如圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值(p/p0)隨時(shí)間的變化曲線。

①0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(N2)=______;平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

②若13min時(shí),向該容器中再充入0.06molCO,15min時(shí)再次達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)p/p0的比值應(yīng)在圖中A點(diǎn)的______(填"上方”或“方”)。

(3)以連二硫酸鹽(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO),裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出②反應(yīng)的離子方程式_________;④反應(yīng)離子方程式__________。

(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。④反應(yīng)的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________

(3)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料,B常用用于制作高檔光學(xué)器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱泡花堿,D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑤反應(yīng)用到B,反應(yīng)條件為高溫,則⑤的化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. a極為負(fù)極

B. b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電解質(zhì)溶液中的OH- 移向a

D. 該傳感器工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH值將變大

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