【題目】已知A、B、C、D均為烴的衍生物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

A俗稱酒精；B是甲醛的同系物；C的分子式為C2H4O2。完成下列填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（2）下列能用來檢驗B的試劑為________________。（雙選）

a.新制Cu(OH)2 b.銀氨溶液 c.紫色石蕊試液

（3）D的名稱為_______________；A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為_______________。

（4）D與CH3CH2CH2COOH互為_______________。

a.同系物 b.同分異構(gòu)體 c.同素異形體

【答案】CH3CH2OH CH3COOH a b 乙酸乙酯 取代反應(yīng) b

【解析】

B是甲醛的同系物，根據(jù)A為乙醇，氧化推出B為乙醛，乙醛又被氧化變?yōu)橐宜幔?/span>C為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

⑴A俗名酒精，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故答案為CH3CH2OH，C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故答案為CH3COOH；

⑵B為乙醛，檢驗乙醛的試劑是銀氨溶液和新制氫氧化銅，故答案為a、b

⑶D是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯，故答案為乙酸乙酯；A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))，故答案為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。

⑷D為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，與CH3CH2CH2COOH分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“心得安”是質(zhì)料心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：

回答下列問題：

（1）試劑a是____________，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為______________,b中官能團的名稱是_______________。

（2）③的反應(yīng)類型是____________________。

（3）心得安的分子式為_______________-。

（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為_______________，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)3的反應(yīng)類型是_______________。(其他合理答案也可)

（5）芳香化合物D是1-萘(酚)的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)， E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,F芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________ ；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_______________，該產(chǎn)物的名稱是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式如下，以下說法不正確的是(　　 )

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

A.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

B.放電時正極反應(yīng)式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C.放電時負極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D.充電時陽極附近的溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。

(1)電源正極為_______（填a或者b），濾紙上c點附近會變________色。

(2)電解一段時間后，產(chǎn)生280 mL的氣體(標準狀況下)，此時溶液的體積為500 mL，假設(shè)溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液需加入________g的________可使溶液復(fù)原。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按圖進行電解實驗(A、B、C、D均為惰性電極)，可供選擇的電解質(zhì)溶液列于下表中。要求滿足的條件是：

①工作一段時間后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；

②B、C兩極上放電的離子的物質(zhì)的量相等。

甲 　　　　　　 乙

組別

①

②

③

④

甲燒杯

NaOH溶液

NaCl溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

乙燒杯

CuSO4溶液

AgNO3溶液

AgNO3溶液

CuCl2溶液

(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)溶液是________組。

(2)電極反應(yīng)式：B極______________________；D極___________________________。

(3)當B極上析出3.55g電解產(chǎn)物時，C極將析出______（填物質(zhì)名稱）的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.實驗室中配制溶液時，應(yīng)將固體溶解在少量濃鹽酸中再加水稀釋

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.用制取無水時需在氣流中進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_____。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____（保留兩位有效數(shù)字）

II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：

（1）碘標準液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行查漏、洗滌、____。

（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____，判斷達到滴定終點的依據(jù)是________。

（3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有_______

A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視

B．未用標準液潤洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù) )。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是___。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a.加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：

①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應(yīng)的離子方程式是___。經(jīng)實驗證實推測成立。

②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。

（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+。

現(xiàn)象如下：

方案1

B中溶液變?yōu)樗{色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。

A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液

②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是___。

（5）將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O ，相對分子質(zhì)量為288）易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。I.碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）

（1）儀器B的名稱是______；實驗操作如下：打開k1、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉k1，使反應(yīng)進行一段時間，其目的是______。

（2）接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進行的操作是______，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是____。

Ⅱ乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

（4）向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在______的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

（5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是______

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液______ ，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______ %保留1位小數(shù) 。

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同步練習(xí)冊答案