Question

【題目】I．某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	KOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時(shí)，KOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）_____。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____（保留兩位有效數(shù)字）

II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行查漏、洗滌、____。

（2）錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為_____，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________。

（3）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有_______

A．起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù) )。

Answer 1

【答案】B、D、C、E、A、F 0.11 mol·L-1 酸式 潤(rùn)洗 淀粉溶液 滴入最后一滴時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘不褪色 B g

【解析】

I．（1）在使用滴定管裝液前要先檢漏，再洗滌，再潤(rùn)洗；

（2）判斷數(shù)據(jù)是否有效，再取標(biāo)準(zhǔn)液體積平均值進(jìn)行計(jì)算；

II．（1）具有氧化性的溶液會(huì)腐蝕橡膠管；滴定管裝液前要使用待裝液潤(rùn)洗；

（2）碘液一過量，淀粉就變藍(lán)；

（3）利用c(待測(cè))=進(jìn)行分析判斷；

（4）寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)硫原子守恒進(jìn)行計(jì)算；

（1）滴定管在使用前要檢漏，然后用蒸餾水洗滌干凈、用待裝液潤(rùn)洗2～3次，最后再裝液。調(diào)整好液面至0刻度或以下后，再將待測(cè)液鹽酸放入錐形瓶20.00mL，并加入指示劑。用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記下終點(diǎn)時(shí)液面刻度，所以正確的操作步驟為：B、D、C、E、A、F；

（2）c(HCl)==≈0.11 mol·L-1；

II.（1）因碘溶液具有氧化性并會(huì)溶于橡膠中，從而腐蝕橡膠管，所以碘溶液用酸式滴定管盛裝；滴定管在檢漏、用蒸餾水洗滌后，還要用少量待裝液潤(rùn)洗2～3次，以免待裝液被稀釋；

（2）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，所以可以選用淀粉溶液作為指示劑,這樣,只要碘溶液一過量,溶液立即由無色變?yōu)樗{(lán)色；判斷終點(diǎn)到達(dá)的規(guī)范化表述為:當(dāng)最后一滴碘溶液滴入錐形瓶時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液突然由無色變?yōu)樗{(lán)色，且保持半分鐘不褪色；

（3）A．起始讀數(shù)平視是正確的，終點(diǎn)讀數(shù)俯視，會(huì)使終點(diǎn)時(shí)體積讀小，則計(jì)算時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，最終測(cè)定結(jié)果偏小，A項(xiàng)不選；

B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積虛高，所以使計(jì)算的結(jié)果偏大，B項(xiàng)正確；

C．因?yàn)槭抢�用I2氧化+4價(jià)的硫，鹽酸和硫酸都可以將食品樣品中的亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化硫，所以鹽酸代替硫酸，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，C項(xiàng)不選；

所以答案選擇B項(xiàng)；

（4）涉及的反應(yīng)為：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，可以看出：n（SO2）=n（SO32-）=n（I2）=0.01000mol·L-1×V×10-3L=V×10-5mol，其質(zhì)量為64g·mol-1×V×10-5mol=0.00064Vg，所以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為：。