（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①碘單質(zhì)：
 
；②生石灰：
 
．
（2）寫出用Na0H溶液吸收SO2生成Na2SO3的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：分子式,化學(xué)方程式的書寫,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：化學(xué)用語專題,元素及其化合物
分析：（1）根據(jù)單質(zhì)和化合物（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行分析解答即可；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成Na2SO3，確定反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫．
解答： 解：（1）①碘單質(zhì)屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，為雙原子分子，其化學(xué)式為I2；
②生石灰為氧化鈣，氧化鈣中鈣元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為CaO，
故答案為：I2；CaO；
（2）NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)化學(xué)式和反應(yīng)方程式的書寫，難度不大．化學(xué)式和反應(yīng)方程式的書寫是高考熱點(diǎn)試題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連
B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C、一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號(hào)）
（1）一定條件下能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有
 
；
（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有
 
；
（3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有
 
；
（4）用于制取TNT的是
 
；
（5）可少量摻在藥皂中的是
 
；
（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應(yīng)速率為
 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填增大、減小或不變）
（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
 

（6）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入
 
物質(zhì)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為鑒別各個(gè)瓶中的試劑把它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
A+B產(chǎn)生無色氣體    B+C產(chǎn)生白色沉淀    A+D產(chǎn)生白色沉淀   A+C無明顯變化
（1）由此推斷各試劑瓶中的試劑為A
 
B
 
C
 
D
 
（填化學(xué)式）
（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為
 
．A+D反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）
 
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
 
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）
 
．
A．9     B．9～11之間   C．11～13之間     D．13
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）；
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c（H+）；
D．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞．用化學(xué)方程式解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H20
B、Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C、大理石中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、醋酸鈉的水解：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
B、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋁反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、碳酸氫鉀與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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