下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H20
B、Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C、大理石中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．不符合離子的配比；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
D．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H20，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．大理石中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．AlCl3溶液中加過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫．如圖所示，是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、
 
（填試劑化學(xué)式），然后
 
（填操作名稱），在溶液中再加適量
 
（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙．陽極生成的氣體是
 
，白煙的主要成分是
 
．
（3）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是
 
．
（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①碘單質(zhì)：
 
；②生石灰：
 
．
（2）寫出用Na0H溶液吸收SO2生成Na2SO3的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中正確的是（　　）
A、將熔融CaF2-CaO換成Ca（NO3）2溶液也可以達(dá)到相同目的
B、陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
C、pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
D、某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增加		 b極有氣體產(chǎn)生
c極無變化		 d極溶解
c極有氣體產(chǎn)生		 電流計(jì)指示在導(dǎo)線中
電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A、a＞b＞c＞d
B、b＞c＞d＞a
C、d＞a＞b＞c
D、a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是（　�。�
A、電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B、正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
C、Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
D、鹽橋中盛裝的是含瓊脂的飽和氯化鉀溶液，鉀離子移向硝酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成
B、燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4e-=2Zn2+
C、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
D、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B 滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl-
C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+
D 滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+
A、AB、BC、CD、D

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