某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Cl-、I-、NO、SO(H+、OH-沒有列出)中的一種或幾種,為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況,分別取等量的試液裝入5支試管里,做如下實(shí)驗(yàn):
①測定溶液pH,pH=2;②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、灼燒、稱重,得固體質(zhì)量為3.2 g;③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液,加熱,收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱重,得固體2.33 g;⑤向溶液中加入適量濃硫酸,再加入銅粉,振蕩溶液,產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析合理的是 ( )
A.可能存在Al3+、Fe2+
B.只存在NO、NH、SO、Fe3+
C.一定不存在Cl-、I-
D.可能存在Al3+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。
| A. | 9g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×1023 |
| B. | 電解精煉銅時,每轉(zhuǎn)移l mol電子,陽極上溶解的金屬必為32g |
| C. | 往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2NA |
| D. | VL a mol•L﹣1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl﹣的數(shù)目大于3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能在溶液中大量共存的一組離子是
A.NH、Ag+、PO、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO
C.K+、Na+、NO、MnO D.Al3+、Mg2+、SO、CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.遇Fe(CN)63-顯藍(lán)色的溶液:Ca2+、 Cl- 、ClO- 、Fe3+
B.水電離出c(OH-)>10-5mol/L: Mg2+、 Cl- 、NO3- 、Na+;
C.遇石蕊變紅的溶液:Na+、 NH4+ 、NO3- 、K+
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是 ( )
A.NaHCO3===Na++H++CO
B.NaHSO4===Na++H++SO
C.MgCl2===Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
水溶液中能大量共存的一組離子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-
D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)濃H2SO4作_________劑,具有 性。
(2)在該反應(yīng)中,若消耗了32 g Cu,則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子,還原了 mol H2SO4,生成 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
(3)以下三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u> (寫出序號)
①濃H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。
(1)氫氣是清潔能源,其燃燒產(chǎn)物為__________。
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
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