水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-

D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是(  )

 

A.

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

 

B.

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

 

C.

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

 

D.

Z的化學(xué)活潑性一定比X強

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                 (  )

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3+3OH===Al(OH)3

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH===ClO+Cl+ H2O

D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H===2Fe3+3H2

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下列化合物中,只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(  )

A.NaCl                              B.CH3CH2OH(酒精)

C.H2SO4                             D.SO2

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某透明溶液中可能含有Fe2、Fe3、Al3、NH、Cl、I、NO、SO(H、OH沒有列出)中的一種或幾種,為了確認溶液中離子的存在情況,分別取等量的試液裝入5支試管里,做如下實驗:

①測定溶液pH,pH=2;②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、灼燒、稱重,得固體質(zhì)量為3.2 g;③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液,加熱,收集到氣體1.12 L(標準狀況);④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱重,得固體2.33 g;⑤向溶液中加入適量濃硫酸,再加入銅粉,振蕩溶液,產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對實驗結(jié)論的分析合理的是              (  )

A.可能存在Al3、Fe2

B.只存在NO、NH、SO、Fe3

C.一定不存在Cl、I

D.可能存在Al3、Cl

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常溫下;下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )。

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、S、C

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N、Cl-

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-

D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N

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下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(     )                               

   A.用SO2漂白紙漿和草帽辮                   B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜

   C.用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕     D.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

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NaClO2可用作造紙的漂白劑,它由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得,下列說法正確的是

A.H2O2是氧化劑,H2O2中的氧元素被還原

B.每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

C.ClO2中的氯元素被氧化

D.ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑

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赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,對于該反應(yīng),下列說法正確的是  (  )

A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B.Cu既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

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