1 mol·L－1氫氧化鈉溶液的意義是

[　　]

A．

1 L水中含有1 mol氫氧化鈉

B．

溶液中含有1 mol氫氧化鈉

C．

1 L溶液中含有40 g氫氧化鈉

D．

將40 g氫氧化鈉溶于1 L水中所得的溶液

答案：C
解析：

要注意對物質(zhì)的量濃度定義的理解．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆上海市徐匯區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10-8，下列敘述錯誤的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-)
D．濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

電離度表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度的定義：

α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。

已知25℃時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L－1)如下表：

編號       物質(zhì)(微粒)                                                                                                                     電離度α

A             硫酸溶液(第一步完全電離)：   第二步 HSO4-H＋＋SO42-                     10%

B             硫酸氫鈉溶液：  HSO4-H＋＋SO42                                                               29%

C             醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋                                                                 1.33%

D             鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－                                                                                                100%

 

（1）25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是            (填序號)；

（2）25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉

溶液中HSO4-的電離度，其原因是                                          。

（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是                      ，醋酸的電離平衡常數(shù)

K與電離度α的關(guān)系式為：K=                       （用含α的代數(shù)式表示）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H2)=     mol·(L·min)-1。

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是    （選填編號）。 

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是      （選填編號）。

       A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

在一定壓強下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應(yīng)向  （填“正”或“逆”）方向進行。

（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H2)=        mol·(L·min)-1。

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。 

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是         （選填編號）。

       A．將H2O(g)從體系中分離     B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He      D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

在一定壓強下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應(yīng)向         （填“正”或“逆”）方向進行。

（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案