【題目】(1) 常溫下,向 1 L 0.1 mol·L-1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸鈉固體,則醋酸的電離平衡向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動;溶液中c (CH3COO-)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值 __________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)常溫時(shí),測得0.1 mol·L-1 Na2A 溶液的pH=7。

① H2A在水溶液中的電離方程式為 ______________________ 。

② 該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋20倍后,溶液的pH= _______

③ 體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣 _________ 。(填序號)

A 、鹽酸多 B、 H2A多 C、一樣多 D、無法確定

【答案】 不變 H2A = 2H+ + A2- 3 C

【解析】(1)在醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸鈉,醋酸根離子濃度增大對醋酸的電離平衡逆移;Ka=,Ka不隨濃度的變化而變化,只受溫度影響,所以溶液中的值不變;故答案為:逆;不變;

(2)在25℃時(shí),Kw=1.0×10-14,該溫度下純水的pH=7,測得0.1molL-1 Na2A溶液的pH=7,說明Na2A是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。

①H2A是強(qiáng)酸,在水溶液里完全電離,其電離方程式為H2A═2H++A2-,故答案為:H2A═2H++A2-;

②該溫度下,將0.01molL-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液中氫離子濃度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L,所以pH=3;故答案為:3;

③ 體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量相等,分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣 一樣多,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變

B. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

C. 氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

D. 某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測到單個(gè)細(xì)胞(V≈10-12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標(biāo)分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下:

(1)A的分子式為____________,上述八個(gè)反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的共有_______個(gè)。

(2) D的名稱為____________________,G分子中最多有_________個(gè)原子共面。

(3)H生成I的化學(xué)方程式為_____________________________________________

(4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有____________(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

屬于芳香化合物;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)己知,參照上述合成路線,以苯和丙酸為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備 的合成路線___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(  )

A. SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色

B. 可以用澄清石灰水來鑒別SO2CO2

C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D. 少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時(shí),鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e= Cu

C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法,其工藝核心是合成過程中的甲烷化,涉及的主要反應(yīng):

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0

現(xiàn)在300 、容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

CO/mol

CO2/mol

H2/mol

CH4/mol

H2O/mol

0 min

4

3

40

0

0

30 min

2

2

a

3

70 min

1

b

c

d

6

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.a(chǎn)=30,b=1.5

B.c=25,d=4.5

C.前30 min內(nèi),反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1

D.后40 min內(nèi),反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(

A. H Na CO32 Cl B. Ba2 Na Cl SO42

C. K H SO42 OH D. Ag Al3 NO3 H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍,丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同.下列判斷不正確的是( )

A. 乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B. 甲、丙兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:甲<丙

C. 原子半徑的大。杭祝疽

D. 含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 疫苗等生物制劑需要冷凍保存 B. 明礬和二氧化氯處理水,原理相同

C. 用氫氟酸可進(jìn)行玻璃雕刻 D. 小蘇打和氫氧化鋁均可用于中和胃酸

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