【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色

B. 可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2

C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D. 少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀

【答案】A

【解析】A．SO2有較強還原性，使FeCl3溶液轉化為FeCl2溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色變?yōu)闊o色，故A正確；B．SO2與CO2均能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故B錯誤；C．硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成SO2，故C錯誤；D．弱酸不能制強酸，則少量SO2通入濃的CaCl2溶液中不可以生成白色沉淀，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題。

（1）燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

①用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為______________________。

②一氧化碳還原法：在絕熱恒容的密閉容器中，反應2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)達到平衡時，下列說法正確的是____(填序號)。

a．容器內氣體的壓強保持不變 b．分離出S，正反應速率減小

若再充入一定量的CO2，反應的平衡常數(shù)不變

③用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為________。 (已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

（2）電解NO可以制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示，陽極的電極反應式為：____________，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是___________ 。

（3）Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-1),此時S2-的濃度為_________________________

（已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ；Ksp(CuS)=6×10-36 ；Ksp(PbS)=2.4×10-28）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 沸點：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯

B. 雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析，但是不能和鹽酸發(fā)生化學反應

C. 有機物A的分子式為C16H16O3

D. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。

②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 _____________________________。

（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反應中有CO生成。

①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為

A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

②能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。

③開始實驗時，先點燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。

④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________。

⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na [B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學蝕刻法是指用化學藥品在一些固體材料表面腐蝕出圖案的方法。下列蝕刻方法可行的是(　　)

A. 用氫氟酸蝕刻玻璃

B. 用濃HNO3蝕刻水晶

C. 用FeCl2溶液蝕刻銅板

D. 用Na2CO3溶液蝕刻大理石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A+B═C+D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的為（　�。�

A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D

C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 常溫下，向 1 L 0.1 mol·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中c (CH3COO-)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值 __________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）常溫時，測得0.1 mol·L－1 Na2A 溶液的pH＝7。

① H2A在水溶液中的電離方程式為 ______________________ 。

② 該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋20倍后，溶液的pH＝ _______ 。

③ 體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣 _________ 。（填序號）

A 、鹽酸多 B、 H2A多 C、一樣多 D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A. 某有機物化學式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個峰，其峰的面積比為3：2：1，則該有機物的結構簡式一定是CH3CH2COOH

B. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量的飽和純堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

C. 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，經(jīng)蒸餾即得乙醇

D. 有機物 的系統(tǒng)名稱為3-甲基-1-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：

試劑X_____________，沉淀A____________，沉淀B______________；

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是__________________________（填操作名稱）。

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